化学平衡移动复习

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1、专题2化学反应速率与化学平衡—化学平衡移动复习要点化学平衡移动知识点总结考点1化学平衡移动化学平衡的建立是有条件的，暂时的，当条件改变时，平衡就有可能发生移动。v正＝v逆平衡移动改变条件1．原平衡若v正>v逆，平衡向反应方向移动v正≠v逆平衡移动若v正

2、的情况下，友情提醒：①压强仅对气体反应的平衡才能有影响，而且对气体体积相同的反应的平衡无影响。②若在平衡体系中充入稀有气体在等温等容条件下，对平衡无影响在等温等压条件下，使平衡向气体体积扩大方向移动，相当于减小压强对平衡的影响（3）温度：大量实验表明，在其他条件不变的情况下，综上所述：“减弱”的双重含义定性角度：平衡移动的方向为减弱外界改变的方向。4专题2化学反应速率与化学平衡—化学平衡移动复习要点定量角度：移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化量。例1.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)P

3、Cl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到

4、平衡时，PCl3的转化率小于80%例2.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n（CO2）=0.40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，

5、H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应【巩固练习】1、对于一个气态N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应体系，如图所示，表示的是反应速率和时间关系，其中t1为达到平衡所需时间，t2～t3是改变条件后出现的情况，则该条件是（）4专题2化学反应速率与化学平衡—化学平衡移动复习要点A.加压B.增大反应浓度C.减压D.加入催化剂2、有两只密闭容器A和B，A容器有一移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图），在保持4

6、00℃的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3填写下列空格。（1）到达平衡时所需时间A容器比B容器________A容器中SO2的转化率比B容器______________（2）达到①所述平衡后，若向两容器通入等量的原反应气体，达到平衡时A容器中SO3的体积分数_________________（增大、减小、不变），B容器中SO3的体积分数_________________（增大、减小、不变）（3）达到①平衡后，若向两容器通入数量不多等量氩气，A容器中化学平衡向_____移动，B容器中化学平衡向_____移动。3、研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的

7、处理具有重要意义。（1）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：4专题2化学反应速率与化学平衡—化学平衡移动复习要点请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：①前2s内的平均反应速率v(N2)=___________________。②假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。A．选用更有效的催化剂

8、　　　　B．升高反应体系