高考化学复习化学平衡移动学案

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1、学案37 化学平衡移动[考纲要求] 1.了解化学平衡建立的过程,理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,认识其一般规律。3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。知识点一 化学平衡的移动1.概念达到平衡状态的反应在条件改变后,平衡状态被破坏的过程。2.过程3.平衡移动方向与反应速率的关系(1)v正____v逆,平衡向正反应方向移动。(2)v正____v逆,平衡不移动。(3)v正____v逆,平衡向逆反应方向移动。4.平衡移动会伴随着哪些变

2、化(1)反应速率的变化(引起平衡移动的本质,但反应速率变化也可能平衡不移动),主要看v正与v逆是否相等,如果v正≠v逆,则平衡必然要发生移动,如果v正、v逆同时改变,但始终保持相等,则平衡不移动。(2)浓度的变化,平衡移动会使浓度发生变化,但是浓度的变化不一定使平衡移动。(3)各组分百分含量的变化。(4)平均相对分子质量的变化。(5)颜色的变化(颜色变化,平衡不一定发生移动)。(6)混合气体密度的变化。(7)转化率的变化。(8)温度的变化。问题思考1.化学平衡移动的实质是什么? 2.某一可逆反应,一定条件下达到了平衡,①若化学反应速率改变,

3、平衡一定发生移动吗?②若平衡发生移动,化学反应速率一定改变吗? 3.惰性气体是否影响化学平衡的移动? 4.改变条件,平衡向正反应方向移动,原料的转化率一定提高吗? 知识点二 外界条件对化学平衡的影响1.外界条件对化学平衡的影响在一定条件下,aA(g)+bB(g)mC(g) ΔH<0达到了平衡状态,若其他条件不变,改变下列条件对平衡的影响如下:(1)浓度①增大A的浓度或减小C的浓度,平衡向________方向移动;②增大C的浓度或减小A的浓度,平衡向________方向移动。(2)压强①若a+b≠m增大压强,平衡向______________

4、的方向移动;减小压强,平衡向____________________的方向移动;②若a+b=m改变压强,平衡____移动。(3)温度升高温度,平衡向____________方向移动;降低温度,平衡向____________方向移动。(4)催化剂使用催化剂,因其能同等倍数地改变正、逆反应速率,平衡____移动。2.勒夏特列原理(1)内容如果改变影响平衡的条件之一(如________、________或________),平衡将向着能够____________的方向移动。(2)适用①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。

5、②这种减弱并不能消除外界条件的变化。问题思考5.改变外界条件引起平衡移动,平衡移动对条件的改变有什么影响? 一、化学平衡移动原理的应用1.调控反应:根据影响化学反应速率和平衡的条件以及化学平衡移动原理,可调控工业反应使之效益最大化。如合成氨工业中加入催化剂提高反应速率,温度控制在500℃左右,既考虑了反应速率又兼顾了催化剂的活性的最佳温度,充入过量N2以提高H2的转化率等。2.判状态:由压强的改变,根据平衡移动的方向,可以判断反应物或生成物的状态。3.判系数:由压强的改变,根据平衡移动的方向,可以判断方程式中某气体物质的计量数或反应物和生成

6、物之间的计量数的大小关系。4.判ΔH:由温度的改变,根据化学平衡移动的方向,可以判断正反应或逆反应是吸热反应还是放热反应。典例导悟1 (2009·四川理综,13)在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g) ΔH=QkJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是(  )A.m>nB.Q<0C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应

7、方向移动听课记录:  二、化学平衡的计算模板1.化学反应中的各物质的平衡量、起始量及转化量之间的关系是什么?转化量与化学方程式中的化学计量数有无关系?  2.什么是转化率?  3.有关化学平衡计算的一般步骤和解题模式各是什么?  典例导悟2 (2011·深圳模拟)反应2A(g)+B(g)3C(g),起始时按5∶2的体积比将A、B两气体混合后,充入一体积不变的密闭容器中,在恒定温度下使其反应,达到平衡时混合气体中C的体积分数为60%。求:(1)A、B的转化率分别为:αA=________,αB=________________________

8、______。(2)平衡混合气体的平均相对分子质量(设A的相对分子质量为MA,B的相对分子质量为MB):__________。(3)平衡时压强与起始相比,有何变化?_______

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