高考化学复习化学平衡移动学案

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1、学案37　化学平衡移动[考纲要求]　1.了解化学平衡建立的过程，理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。知识点一　化学平衡的移动1．概念达到平衡状态的反应在条件改变后，平衡状态被破坏的过程。2．过程3．平衡移动方向与反应速率的关系(1)v正____v逆，平衡向正反应方向移动。(2)v正____v逆，平衡不移动。(3)v正____v逆，平衡向逆反应方向移动。4．平衡移动会伴随着哪些变

2、化(1)反应速率的变化(引起平衡移动的本质，但反应速率变化也可能平衡不移动)，主要看v正与v逆是否相等，如果v正≠v逆，则平衡必然要发生移动，如果v正、v逆同时改变，但始终保持相等，则平衡不移动。(2)浓度的变化，平衡移动会使浓度发生变化，但是浓度的变化不一定使平衡移动。(3)各组分百分含量的变化。(4)平均相对分子质量的变化。(5)颜色的变化(颜色变化，平衡不一定发生移动)。(6)混合气体密度的变化。(7)转化率的变化。(8)温度的变化。问题思考1．化学平衡移动的实质是什么？　2．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，

3、平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？　3．惰性气体是否影响化学平衡的移动？　4．改变条件，平衡向正反应方向移动，原料的转化率一定提高吗？　知识点二　外界条件对化学平衡的影响1．外界条件对化学平衡的影响在一定条件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)　ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：(1)浓度①增大A的浓度或减小C的浓度，平衡向________方向移动；②增大C的浓度或减小A的浓度，平衡向________方向移动。(2)压强①若a＋b≠m增大压强，平衡向______________

4、的方向移动；减小压强，平衡向____________________的方向移动；②若a＋b＝m改变压强，平衡____移动。(3)温度升高温度，平衡向____________方向移动；降低温度，平衡向____________方向移动。(4)催化剂使用催化剂，因其能同等倍数地改变正、逆反应速率，平衡____移动。2．勒夏特列原理(1)内容如果改变影响平衡的条件之一(如________、________或________)，平衡将向着能够____________的方向移动。(2)适用①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。

5、②这种减弱并不能消除外界条件的变化。问题思考5．改变外界条件引起平衡移动，平衡移动对条件的改变有什么影响？　一、化学平衡移动原理的应用1．调控反应：根据影响化学反应速率和平衡的条件以及化学平衡移动原理，可调控工业反应使之效益最大化。如合成氨工业中加入催化剂提高反应速率，温度控制在500℃左右，既考虑了反应速率又兼顾了催化剂的活性的最佳温度，充入过量N2以提高H2的转化率等。2．判状态：由压强的改变，根据平衡移动的方向，可以判断反应物或生成物的状态。3．判系数：由压强的改变，根据平衡移动的方向，可以判断方程式中某气体物质的计量数或反应物和生成

6、物之间的计量数的大小关系。4．判ΔH：由温度的改变，根据化学平衡移动的方向，可以判断正反应或逆反应是吸热反应还是放热反应。典例导悟1　(2009·四川理综，13)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝QkJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是(　　)A．m>nB．Q<0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应

7、方向移动听课记录：　　二、化学平衡的计算模板1．化学反应中的各物质的平衡量、起始量及转化量之间的关系是什么？转化量与化学方程式中的化学计量数有无关系？　　2．什么是转化率？　　3．有关化学平衡计算的一般步骤和解题模式各是什么？　　典例导悟2　(2011·深圳模拟)反应2A(g)＋B(g)3C(g)，起始时按5∶2的体积比将A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反应，达到平衡时混合气体中C的体积分数为60%。求：(1)A、B的转化率分别为：αA＝________，αB＝________________________

8、______。(2)平衡混合气体的平均相对分子质量(设A的相对分子质量为MA，B的相对分子质量为MB)：__________。(3)平衡时压强与起始相比，有何变化？_______