化学平衡移动复习

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1、其他条件不变，改变影响平衡的外界条件（浓度、温度、压强），平衡将向着消弱外界改变的方向移动一、化学平衡移动原理1、浓度对平衡的影响0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(正)V’(逆)V’(正)=V’(逆)减小生成物的浓度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(正)V’(逆)V’(正)=V’(逆)增大反应物的浓度平衡向正方向移动平衡向着消弱外界改变的方向移动0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V’(正)V’(正)=V’(逆)增大生成物的浓度0vtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)V’(逆)V’(正

2、)V’(正)=V’(逆)减小反应物的浓度平衡向逆方向移动平衡向着消弱外界改变的方向移动2、压强对平衡的影响平衡的移动与反应前后气体分子个数有关V(正)原平衡V’V’新平衡vt反应前后气体分子个数改变的反应增大压强，平衡向气体分子个数减小方向移动平衡向着消弱外界改变的方向移动V’0vV(正)V’V(逆)新平衡反应前后气体分子个数改变的反应减小压强，平衡向气体分子个数增大方向移动平衡向着消弱外界改变的方向移动v原平衡V’新平衡t反应前后气体分子个数不发生改变的反应改变压强，平衡不发生移动v原平衡V’新平衡t3、温度对平衡的影响平

3、衡的移动与反应的热效应有关vt原平衡V’V’升高温度，平衡向吸热方向移动平衡向着消弱外界改变的方向移动V’0vV(正)V’V(逆)新平衡降低温度，平衡向放热热方向移动平衡向着消弱外界改变的方向移动v原平衡V’新平衡t催化剂对平衡移动无影响二、化学平衡移动原理的应用工业上对于一些可逆反应，选择适当的条件，增大反应的速率和反应物的转化率，提高产量合成氨工业条件的选择N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.4kJ·mol－1⑴、注入过量N2，及时分离NH3原因：提高ν和H2的转化率，平衡向正反应方向移动⑵、适当的温度原

4、因：温度过高，平衡会向逆方向移动⑶、增大压强：20～50MPa原因：提高ν，平衡向正反应方向移动练习1:恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=cA对于气体参与的反应，改变气体的量或者外界压强，意味着浓度和压强都发生变化，如何比较新平衡和原平衡?“等效平衡”的解题方法在一定条件（定温、定容或定温、定压）下，对同一可逆反应，只有起始时加

5、入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量（质量分数、体积分数、物质的量分数等）相同，这样的平衡称为等效平衡。恒温恒容下序号起始时浓度mol/L平衡时浓度mol/L平衡时各物质的百分含量C起始(N2)C起始(H2)C起始(NH3)C平衡(H2)C平衡(N2)C平衡(NH3)11300.41.21.2相同20.250.751.50.41.21.230.51.510.41.21.240020.41.21.2不论起始的物质的浓度是多少，只要转化成同一方向的投料相同时，达到的平衡状态是相同的N2(g)+3H2(g)2

6、NH3(g)，例：恒温恒容下序号起始时浓度mol/L平衡时浓度mol/LC起始(N2)C起始(H2)C起始(NH3)C平衡(H2)C平衡(N2)C平衡(NH3)11300.61.80.82000.61.81.830.750.61.81.84XYZ0.61.81.8N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，第4组起始时X、Y、Z应满足的条件。20.52.25X+Z/2=1Y+3Z/2=3恒温恒容下序号起始时物质的量mol平衡时物质的量mol平衡时各物质的百分含量n起始(H2)n起始(I2)n起始(HI)n平衡(H2)n平衡(I2

7、)n平衡(HI)11100.40.40.622203330H2(g)+I2(g)2HI(g)，不论起始的物质的浓度是多少，只要转化成同一方向的投料成相同比例时，达到平衡时百分含量都是相同的0.80.81.21.21.21.8相同规律：1、若反应前后为气体分子个数不等的反应，则初始浓度必须相同（或相当，可等效转化）2、若反应前后为气体分子个数相等的反应，则只须初始浓度成比例即可。恒温恒容下的建立等效平衡的条件序号起始时物质的量mol平衡时物质的量mol平衡时各物质的百分含量n起始(N2)n起始(H2)n起始(NH3)n平衡(N

8、2)n平衡(H2)n平衡(NH3)11300.51.5122603abc起始时N2、H2、NH3若按a、b、c投入达到平衡时，各物质百分含量与1、2实验均相同，应满足的一般条件是（用含a、b、c的关系式表示）。恒温恒压下N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在同温同压下，无论起始时浓度如