化学平衡移动

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1、影响化学平衡的因素第一课时当反应达到平衡后，正逆反应速率相等，假如改变条件后正逆反应速率不再相等，就要在新的条件下建立新的平衡，这时我们就说平衡发生了移动。化学平衡移动：化学平衡的移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程.条件①平衡状态Ⅰv(正)=v(逆）各组分浓度一定条件改变非平衡状态（非平衡状态）v(正)≠v(逆）各组分浓度不断在变化一段时间后条件②平衡状态Ⅱv`(正)=v`(逆)各组分浓度保持新的一定化学平衡的移动化学平衡移动方向的判断（1）若外界条件改变，引起V(正)>V(逆)，化学平衡向正方向移动（2）若外界条件改变，引起V(正)

2、)，化学平衡向逆方向移动（3）若外界条件改变，引起V(正)＝V(逆)，化学平衡不移动1.生成物浓度对化学平衡的影响影响化学平衡移动的因素Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+编号12步骤滴加浓H2SO4滴加NaOHK2Cr2O7溶液橙黄色变为橙色橙黄色变为黄色橙色黄色V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆0增大生成物浓度结论1：增大生成物浓度，正逆速率均增大，化学平衡向逆反应方向移动。减小生成物浓度V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆0结论2：减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。2.反应物浓度对化学平衡的影响Fe3++3SCN-Fe(SCN)3编号

3、12步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加KSCN溶液现象步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象结论颜色加深颜色加深颜色变浅颜色变浅V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆0结论3：增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。增大反应物浓度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆减小反应物浓度结论4：减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。增大反应物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向正反应方向移动总结一：（1）只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态。（2）减少

4、浓度，新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。思考：改变固体或纯液体的量，化学平衡会不会发生移动？NO2球实验：将装有二氧化氮和四氧化二氮的NO2球，一端置于冷水中，另一端置于热水中。3、温度对化学平衡的影响：二、温度对化学平衡的影响结论：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。对于可逆反应：（1）升高温度，v(正)、v(逆）均增大，但从平衡移动方向来看，谁增大幅度大？（2）降低温度，谁降低的幅度大？(g)(g)H﹤0思考：