化学平衡移动课件

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1、第三单元化学平衡的移动第一课时化学反应原理专题2化学反应速率与化学平衡[复习回顾]:化学平衡状态有什么特点？(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(3)定：各组分的浓度保持不变，含量一定。(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新　　　　的条件下建立新的平衡。(2)等：v正=v逆≠0（针对同一参照物）化学平衡的移动可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。化学平衡被破坏的原因是什么？动动脑化学平衡1v正=v逆≠0v‵正=v‵逆≠0平衡被破坏v′正≠v′逆化学平衡2v‵正=v‵逆≠0也就是说条件变化速率变化与化学平

2、衡的移动速率改变平衡移动一、化学平衡的移动哪些条件的变化会对化学反应速率产生影响，将产生什么样的影响？1、浓度：增加反应物浓度，可以加快反应速率2、温度：升高温度，可以加快反应速率3、压强：（对于有气体参加的反应）增大压强，可以加快反应速率4、催化剂：使用正催化剂，可以反应速率二、影响化学平衡移动的条件1、浓度的变化对化学平衡的影响已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O黄色橙色实验现象实验结论实验1实验2溶液由黄色向橙色转变溶液由橙色向黄色转变增大反应物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动减

3、小反应物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动浓度引起平衡移动的v-t图分析1、浓度的变化对化学平衡的影响V正＞V逆平衡正向移动V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1①增大反应物浓度t2V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t3②减小生成物浓度t2V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度可使平衡正向移动浓度引起平衡移动的v-t图分析1、浓度的变化对化学平衡的影响V逆＞V正平衡逆反应方向移动V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1②

4、增大生成物浓度t2V(逆)V(正)V(正)=V(逆)t3①减小反应物浓度t2V(逆)V(正)V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1结论：减少反应物的浓度或增加生成物的浓度可使平衡向逆反应方向移动对可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)增大反应物A浓度的瞬间，c(A)增大，c(B)、c(C)、c(D)保持不变，则,平衡向正反应方向移动平衡常数可表示为：减少反应物A浓度的瞬间，c(A)减少，c(B)、c(C)、c(D)保持不变，则,平衡向正反应方向移动从化学平衡常数角度分析：结论

5、：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动②增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆方向移动1、浓度的变化对化学平衡移动的影响2、压强变化对化学平衡的影响(1)、增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大。(2)、若两边都有气体，则改变压强，反应物和生产物的浓度均受影响。对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的改变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动。请写出下列可逆反应的平衡常数表达式，利用反应物与生成物浓度的变化来解释增大或减小体系的压强对平衡的影响。结论及应用：对有

6、气体参加的可逆反应：aA(g)bB(g)平衡常数可表示为：若a>b，即正反应方向是气体分子数目减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动；若a=b，即反应前后气体分子数目不变的反应，改变反应体系的压强，平衡不发生移动；若a

7、大＞V小平衡向气体体积增大的方向移动结论：增加压强可使平衡向气体分子数目减小的方向移动;减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动.压强引起平衡移动的v-t图分析②减小压强t22、压强的变化对化学平衡的影响(反应前后气体分子数有变化的体系)V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1①增大压强t2V(小)V(大)V(大)=V(小)t3V(大)V(小)V(大)=V(小)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1对于反应前后气体分子数目不变的反应压强引起平衡移动的相关v-t图分析Vt0V(正)V(逆)⑤增大压强

8、⑥减小压强Vt0V(正)V(逆)V正=V逆V正=V逆V正＝V逆平衡不移动3、温度变化对化学平衡的影响温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热反应的速率影响大。具