化学平衡移动课件.ppt

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1、化学平衡的移动Vtt1ν正=ν逆≠0ν正ν逆化学平衡逆：等：动：定：变：对象：可逆反应本质：V正=V逆现象：反应混合物中各组成的浓度保持不变特点：平衡是动态，V正=V逆≠0发展：条件改变时，V正≠V逆，原平衡受到破坏复习平衡ν正=ν逆改变条件速率不变：平衡不移动速率改变程度相同（ν正=ν逆）：平衡不移动程度不同ν正＞ν逆，平衡向正反应方向移动ν正＜ν逆，平衡向逆反应方向移动一、化学平衡移动改变条件后，向速率大的方向移动哪些条件的变化会对化学反应速率产生影响，将产生什么样的影响？1、浓度：增加反应物浓度，可以加快反应速率2、温度

2、：升高温度，可以加快反应速率3、压强：（对于有气体参加的反应）增大压强，可以加快反应速率4、催化剂：使用正催化剂，可以反应速率实验2-5Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H＋橙色黄色已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡步骤:（1）取三支试管各加入10滴0.1mol/LK2Cr2O7溶液；（2）向2号试管中滴加5滴H2SO4，观察并记录（3）向3号试管中滴加5滴NaOH溶液，观察并记录二、影响化学平衡移动的条件1、浓度的变化对化学平衡的影响在试管中加入15滴0.005mol/LFeCl3溶液和15滴0.01mol/LK

3、SCN溶液振荡溶液呈红色，在这个反应体系中存在下述平衡：实验2-6Fe3+＋3SCN-Fe(SCN)3红色用空白滴管将上述溶液分置于井穴板的三个井穴中，其中一个井穴进行对比步骤:（1）向1号井穴中滴加4滴FeCl3溶液，观察颜色变化；（2）向2号井穴中滴加4滴KSCN溶液，观察颜色变化；（3）向1、2号井穴中各加入5滴0.01mol/LNaOH溶液液，观察现象。浓度引起平衡移动的v-t图分析1、浓度的变化对化学平衡的影响V正＞V逆平衡正向移动V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1①增大反应物浓度t2V(正)V(逆)

4、V(正)=V(逆)t3②减小生成物浓度t2V(正)V(逆)V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1结论：增加反应物浓度或减小生成物的浓度可使平衡正向移动浓度引起平衡移动的v-t图分析1、浓度的变化对化学平衡的影响V逆＞V正平衡逆反应方向移动V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1②增大生成物浓度t2V(逆)V(正)V(正)=V(逆)t3①减小反应物浓度t2V(逆)V(正)V(正)=V(逆)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1结论：减少反应物的浓度或增加生成

5、物的浓度可使平衡向逆反应方向移动结论：其它条件不变的情况下①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡正向移动②增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡逆向移动1、浓度的变化对化学平衡移动的影响意义：工业上往往根据上述原理，通过适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物的方法提高产量、降低成本。实验三2、压强对化学平衡的影响(红棕色)(无色)实验步骤：1、取一只装有NO2和N2O4混合气体的针管2、迅速挤压活塞，观察现象3、迅速拉动活塞，观察现象(红棕色)(无色)2NO2N2O42、压强变化对化学平衡的影响(1)、增大压强，对于有气体参加和气

6、体生成的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大，提高了反应速率。(2)、若两边都有气体，则改变压强同时改变正逆反应速率，当反应前后分子数目不同，速率改变倍数不一样，分子数目多的一侧速率改变倍数大。当反应前后体积相同时，增大倍数相同。对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的改变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动。2、压强变化对化学平衡的影响总结1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动；2、减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。3、对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动结论及应用：对

7、有气体参加的可逆反应：aA(g)bB(g)若a>b，即正反应方向是气体分子数目减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动；若a=b，即反应前后气体分子数目不变的反应，改变反应体系的压强，平衡不发生移动；若a

8、影响(反应前后气体分子数有变化的体系)V(逆)VV(正)tV(正)=V(逆)0t1①增大压强t2V(小)V(大)V(大)=V(小)t3V(大)V(小)V(大)=V(小)t30VtV(正)V(逆)V(正)=V(逆)t1对于反应前后气体分子数目不变的