化学平衡的移动(包)课件.ppt

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1、1.浓度：增大浓度，可以加快反应速率2.压强：（对于有气体参加的反应）增大压强，可以加快反应速率3.温度：升高温度，可以加快反应速率4.催化剂：使用催化剂，可以加快反应速率知识回顾影响化学反应速率的因素(4)动：动态平衡（v正=v逆≠0）(2)等：v正=v逆≠0(3)定：反应混合物中各组分的含量保持不变，各组分的浓度保持一定。(5)变：条件改变，原平衡可能被破坏，在新的条件下建立新的平衡。化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应条件改变v正=v逆≠0旧平衡建立新平衡破坏旧平衡外界条件改变，使反应速率发

2、生变化1.v正=v逆，平衡不移动2.v正>v逆，平衡向正反应方向移动3.v正v逆平衡向正反应方向移动0vtt1v正v逆v正v逆浓度变化对化学平衡的影响③增大生成物浓度④减小反应物浓度增大生成物浓度或减小反应

3、物浓度，可使平衡向逆反应方向移动。v正

4、低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。2.在定温定容的容器中发生N2+3H22NH3当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）（1）向容器中充氮气（2）向容器中充氢气（3）向容器中充氨气（4）向容器中充氦气（5）向容器中充入氯化氢气体正向移动正向移动逆向移动不移动正向移动1.增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大，提高了反应速率。2.若两边都有气体，则改变压强同时改变正逆反应速率，当反应前后分子数目不同时

5、，速率改变倍数不一样，分子数目多的一侧速率改变倍数大。当反应前后分子数目相同时，增大倍数相同。压强变化对化学平衡的影响①增大压强②减小压强⑴当m+n＞p+q时，即正方向气体分子数目减少v逆＞v正平衡逆向移动v正＞v逆平衡正向移动压强变化对化学平衡的影响0vtt1v正v逆v正v逆0vtt1v正v逆v正v逆mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)⑵当m+n＜p+q时，即正方向气体分子数目增多③增大压强④减小压强v逆＞v正平衡逆向移动v正＞v逆平衡正向移动压强变化对化学平衡的

6、影响0vtt1v正v逆v正v逆0vtt1v正v逆v正v逆mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(3)当m+n=p+q时，即气体分子数目不变⑤增大压强⑥减小压强v正＝v逆平衡不移动压强变化对化学平衡的影响0vtt1v正v逆v正=v逆0vtt1v正v逆v正=v逆mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动；2.减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。3.对于反应前后气体分子数目不变的反应改变压强平衡不移动。压强变化

7、时，必须引起混合气体的浓度发生改变，导致速率变化时，才可能使平衡移动。压强变化对化学平衡的影响提示在定温、容积可变的容器中充入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H22NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）（1）压缩容器的容积（2）定压向容器中充入氦气（3）定容容器中充入氦气正向移动逆向移动不移动动动脑动动手升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不一样，吸热反应增大的倍数大。降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不一样，吸

8、热反应降低的倍数大。温度变化对化学平衡的影响①升高温度升高温度平衡向吸热反应方向移动温度变化对化学平衡的影响0vtt1v正v逆v吸热v放热2NO2N2O4△H＜00vtt1v正v逆v吸热v放热②降低温度降低温度平衡向放热反应方向移动在其他条件不变时，温度升高，化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低，化学平衡向放热的方向移动。温度变化对化学平衡的影响催化剂同等程度的改变正、逆反应速率。缩短达到平衡的时间v正v逆0vtt1v正=v逆催化剂对化学平衡的影响影响化学平衡的条件归纳小结改