影响化学平衡移动的因素ppt课件.ppt

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1、【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度等保持不变的状态。V正V逆V正=V逆vt0化学平衡的研究对象是——————，化学平衡是有条件限制的——————平衡，只有在————————时才能保持平衡，当外界条件改变时，化学平衡会被————，反应混合物里各组分的含量不断——————，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正——v逆，然后在新条件下建立——————。可逆反应暂时性条件一定破坏发生变化新的平衡≠1，定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V'正≠V'逆V

2、正=V逆≠0条件改变建立新平衡破坏旧平衡V'正=V'逆≠0一定时间后一，化学平衡的移动平衡1不平衡平衡2⑴若外界条件改变，引起V'正>V'逆，此时正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动。⑵若外界条件改变，引起V'正＜V'逆，此时逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动。⑶若外界条件改变，引起V正、V逆同倍数改变或不变，则V'正=V'逆，化学平衡不发生移动。2，规律浓度思考2：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率温度压强催化剂思考1：综上所述，若想让平衡发生移动，本质上应该怎么办？改变反应速率使V正≠V逆1、浓度对化学平衡的影响（P26实验2-5）二，影响化学平衡的条

3、件视频播放现象分析:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色滴加H2SO4增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移动平衡破坏滴加NaOH，减小c(H+)黄色加深C(CrO42-)增大平衡破坏平衡正向移动结论:增大生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动结论:减小生成物的浓度,平衡向正反应方向移动橙黄色变为黄色橙黄色变为橙色P27实验2-6结论:增大反应物浓度，平衡正反应方向移动；减小反应物的浓度,平衡向逆反应方向移动视频播放小结：浓度对化学平衡的影响及应用(书27页)规律:增大反应物的浓度或减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动增大生成物的浓度或减小反应物的

4、浓度平衡向逆反应方向移动工业上常利用此规律增大廉价反应物的浓度以提高价格较高的原料的转化率以降低成本应用：增大生成物浓度vtV正V逆平衡逆向移动V'逆>V'正浓度对化学平衡的影响的速率-时间图（例）V'逆·V'正·V'正=V'逆减小生成物浓度V’正vtV逆V’逆V’正=V’逆平衡正向移动V’正>V’逆V正浓度对化学平衡的影响的速率-时间图（练习）增大反应物浓度vtV正V逆V’逆V’正>V’逆V’正平衡正向移动V’正=V’逆浓度对化学平衡的影响的速率-时间图（练习）减小反应物浓度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移动V’逆>V’正V正浓度对化学平衡的影响的速率-时间图浓度

5、改变速率-时间关系图：思考3：由以上四图还可以得出什么结论：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率2）改变浓度瞬间，若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动3）新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率练习：可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度①平衡正向移动，CO浓度增大②平衡不移动，CO浓度不变③平衡逆向移动，C

6、O浓度减小小结：①增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。②作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡有影响，如：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl增加KCl固体的量平衡不移动，因为KCl不参与反应。总的来说：化学平衡的移动能削弱浓度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据1N2（g）+3H2（g）2NH3（g）6000C,反应2SO3(g)2SO2(g)+1O2(g)的实验数据2、压强对化学平衡的影响思考4：由上面两组实验数据可以得出什么规律？压强对化学

7、平衡的影响规律：对于反应前后气体体积有变化的可逆反应：在其它条件不变的情况下：增大压强，会使化学平衡向着气体分子数减小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体气体分子数增大的方向移动。回忆:改变压强时对正、逆反应速率有怎么样影响?增大压强，V正、V逆都增大；减小压强，V正、V逆都减小。思考5：若某可逆反应反应前后气体体积没有变化，压强改变后速率变不变？怎么变？平衡移不移动？规律：对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；mA(g)+nB(g)pC(g