影响化学平衡移动的因素.ppt

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1、化学反应原理新课标人教版选修四第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡（第二课时----平衡移动）如何判断可逆反应达到平衡状态？复习①速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）②各组分的浓度保持不变直接3、可逆反应达到化学平衡状态的标志(2)间接标志：①各成分的百分组成不随时间改变而改变②各物质的物质的量不随时间改变而改变③反应混合物的颜色不随时间改变而改变④气体压强不随时间改变而改变⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（

2、反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。注意!如：（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应:（2SO2+O22SO3）来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：H2（g）+I2(g)2HI（g）不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。【例4】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.　C的生成速率与C分解的速率相等B.　单位时间

3、内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.　A、B、C的分子数比为1:3:2AC判断可逆反应达到平衡状态？【例5】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的平均分子量D.气体的颜色BCDA(g)+3B(g)2C(g)+D(g)?怎样理解平衡与体系特征物理量的关系？练习在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是()①

4、C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧A课堂练习（1）混合气体的颜色不再改变（）（2）混合气体的平均相对分子质量不变（）（3）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的压强不变（）（5）单位时间内消耗2molNO2的同时生成1molO2（）(6)O2气体的物质的量浓度不

5、变（）1.在固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)该反应达到平衡的标志是：(1)容器内N2、H2、NH3三者共存(2)容器内N2、H2、NH3三者浓度相等(3)容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2(4)混合物质量不随时间的变化而变化(5)容器内压强不随时间的变化而变化(6)容器内密度不再发生变化(7)容器内的平均摩尔质量不再发生变化2.能够说明N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应在密闭容器中已达到平衡状态的是：影响化学平衡的条件第三节化学平衡（第2课时）【复习】化学平衡状态的定义（化学反应的限度）

6、一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征：逆等动定变——可逆反应（或可逆过程）——V正=V逆（不同的平衡对应不同的速率）——动态平衡。达平衡后，正逆反应仍在进行(V正=V逆≠0）——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）——条件改变，平衡发生改变定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变平衡1不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间化学平衡的移动′′【思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡呢？影响

7、化学平衡状态的因素：实验2-5滴加3~10滴浓硫酸滴加10~20滴NaOHCr2O72-（橙色）+H2OCrO42-（黄色）+2H+1、浓度对化学平衡的影响（P27）溶液橙色加深溶液黄色加深实验探究(P27实验2－6)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(血红色)A.加少量FeCl3，红色加深；B.加少量KSCN，红色加深；(无色)(黄色)(无色)C.加少量KCl固体呢？Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(硫氰化铁)注：对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(硫氰化铁)增

8、加Fe3+或SCN-的浓度，平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动，故红色加深。Fe3++3OH-Fe(OH)3↓思考——加少量NaOH，溶液颜色有何变化。有红褐色