影响化学平衡移动的因素.ppt

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1、化学平衡状态的特征(1)动：动态平衡（υ正=υ逆≠0正、逆反应仍在进行）(2)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。(3)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变平衡1不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′化学平衡的移动一定时间化学平衡的移动定义：可逆反应中，旧化学平衡破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动。（思考与交流）有哪些条件能改变化学平衡呢？要求：①能改变反应速率;②对正、逆速率有不同的改变浓度、温度、压强试剂：0.01mol/LFeCl3溶液、0.01mol/LKSCN溶液、FeCl3固体、KSCN固

2、体。仪器：试管、小烧杯可逆反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl棕黄色无色血红色无色根据给出的试剂和仪器来设计实验，探究浓度对化学平衡移动的影响浓度对化学平衡移动的影响（规律）增大反成物浓度，平衡向____反应方向移动播放演示视频浓度对化学平衡移动的影响（思考与讨论）为什么增加任一反应物的浓度都能促使平衡向正反应方向移动？（试从浓度的变化如何影响V正、V逆的改变来解释原因）V正V逆′′V速率V正V逆0t时间平衡向正反应方向移动浓度对平衡移动影响的v-t图分析V正﹥V逆正向移动V正﹤V逆逆向移动（试推测规律）:减小反应物浓度，平衡向____反应方向移动增大生成物浓度，平衡向__

3、__反应方向移动减小生成物浓度，平衡向____反应方向移动浓度对化学平衡移动的影响（思考与讨论）试从浓度的变化如何影响V正、V逆的改变来解释上述规律其中的一条。压强对化学平衡移动的影响实验原理：利用针筒的推拉改变混合气体的体积，从而达到增压或减压的目的来进行实验。可逆反应：2NO2N2O4红棕色无色（g）（g）（现象及分析）（规律）加压减压颜色变深又逐渐变浅比原来的颜色加深颜色变浅又逐渐变深比原来的颜色变浅向气体体积缩小的方向移动向气体体积增大的方向移动播放演示视频（思考与讨论）试从压强的变化如何影响V正、V逆的改变来解释平衡移动的原因增大压强，V正_____V逆_____,但是V正

4、和V逆增大的幅度不同，V正≠V逆，所以平衡发生移动减小压强，V正_____V逆_____,但是V正和V逆减小的幅度不同，V正≠V逆，所以平衡发生移动（思考与讨论）增大压强对于2HI(g)H2(g)+I2(g)这个反应，平衡应如何移动？你能解释原因吗？压强对化学平衡移动的影响对于反应前后气态物质总体积没有变化的可逆反应改变压强不能使平衡发生移动。温度对化学平衡移动的影响可逆反应：2NO2N2O4+54.5KJ红棕色无色（g）（g）试剂和仪器：充有NO2和N2O4气体的连通球，冰水热水，烧杯。根据给出的试剂和仪器来设计实验，探究温度对化学平衡移动的影响（规律）升高温度，平衡向______反应方向

5、移动降低温度，平衡向______反应方向移动（思考与讨论）试从温度的变化如何影响V正、V逆的改变来解释平衡移动的原因升高温度，V正_____V逆_____,但是V正和V逆增大的幅度不同，V正≠V逆，所以平衡发生移动降低温度，V正_____V逆_____,但是V正和V逆减小的幅度不同，V正≠V逆，所以平衡发生移动（思考与讨论）：实验证明催化剂对化学平衡移动不产生影响，试从化学反应速率变化的角度加以分析。催化剂对化学平衡的影响催化剂对化学平衡移动无影响催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对化学平衡移动无影响。t时间（b）V速率V正V逆0V逆V正′′催化剂能缩短到达平衡的时间反

6、应条件改变化学平衡移动方向浓度增大反应物浓度（或减小生成物浓度）减小反应物浓度（或增大生成物浓度）压强增大压强减小压强温度升高温度降低温度回顾、总结正反应方向逆反应方向气体体积缩小的方向吸热方向气体体积增大的方向放热方向平衡移动原理——勒夏特列原理如果改变可逆反应的条件（如浓度、温度、压强等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。注意：①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变②勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。练习：可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？

7、CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度①平衡正向移动，CO浓度增大②平衡不移动，CO浓度不变③平衡逆向移动，CO浓度减小小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以υ正仍等于υ逆，平衡不移动。练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+