影响化学平衡移动的因素.ppt

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1、6.2反应物如何尽可能转变成生成物（1）浓度Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+红色离子2021/8/4增大反应物浓度化学反应速率图象分析表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况V正V逆V'正V'逆V时间（2）温度Q-2NO2N2O4+Q红棕色无色V正V逆V‘吸热V‘放热V时间表示：升高温度时，正反应、逆反应的速率变化情况3、压强2NO2N2O4红棕色无色增大压强：深深浅减小压强：浅浅深V正V逆V‘减小V‘增大V时间表示：增大压强时，正反应、逆反应的速率变化情况2021/8/4V正V逆V'正V'逆=时间VmA(g)+nB(g)pC(g

2、)+qD(g)+Qm+n=p+q2021/8/40mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q1.01107Pa1.01106PaA转化率时间m+n=p+q4、催化剂0Z%tabV正V逆V'正V'逆=时间VaX+bYcZ+dW+Q原平衡状态V正=V逆≠0外界条件改变V正≠V逆达到新平衡状态V正`=V逆`≠0条件改变平衡移动方向增大反应物浓度正反应减少反应物浓度逆反应增大压强气体体积（分子数）减小方向减少压强气体体积（分子数）增大方向升高温度吸热反应方向降低温度放热反应方向能否用一句话概括上述改变？一、勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件（如

3、浓度、压强、或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。又称平衡移动原理）1、适用条件：已建立平衡的可逆反应2、“减弱这种改变”的理解：条件改变减弱这种改变平衡移动方向增大反应物浓度减少反应物浓度增大压强减少压强升高温度降低温度正反应逆反应气体体积减小方向气体体积增大方向吸热反应方向放热反应方向减少反应物浓度增大反应物浓度减少压强增大压强降低温度升高温度练习1：在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)－Q达到平衡，要使混气颜色加深，可采取的方法是（）A．减压B．缩小体积C．升温D．增大H2浓度B、C练习2：乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3

4、COOH(g)（CH3COOH）2(g)+Q，欲测定单体乙酸的分子量，应采用的条件是（）A．高温低压B．低温高压C．低温低压D．高温高压练习3：某温度下反应S2Cl2(l)+Cl2(g)2SCl2(l)（橙黄色）（鲜红色）+50.16KJ，在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是（）A．温度不变，增大容器体积，S2Cl2的转化率降低B．温度不变，缩小容器体积，液体颜色加深C．升高温度，压强不变，液体颜色变浅D．降低温度，体积不变，Cl2的转化率降低D练习5：在下列已达到化学平衡的反应中，当升温并同时降压时平衡必右移的是（）A．A(g)+3B(g)2C(

5、g)+QB．A(g)+B(g)C(g)+D(g)－QC．A(s)+B(g)2C(g)－QD．A(g)B(g)+C(g)+Q二、外界条件对化学平衡图象的影响1、一个条件的改变的化学平衡图像2、二个及以上条件改变的化学平衡图像例1：18.密闭容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反应达到平衡，经测定增大压强P时，A的转化率随P而变化的曲线如下图。则：(1)增大压强，A的转化率____，平衡向____移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数________。(2)上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是____，向上述平衡体系中加入B，则平衡_____

6、___。(3)当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率____，正反应是____热反应。降低左减少m+n

7、增加到原来的2.5倍，而气体D的浓度只增加到原来的2.35倍，所以在加压过程中化学平衡向逆方向移动压强增加到原来的2倍，而气体D的浓度增加到原来的2.2倍，所以在气体压缩过程中，平衡向正方向移动