化学平衡的移动”

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1、化学平衡(化学平衡的移动)【归纳与整理】1．影响化学平衡的条件（1）浓度v正v逆v平c(反应物)↑c(反应物)↓c(生成物)↑c(生成物)↓tvv正v逆v平0v正v逆v平p↑p↓tvv正v逆v平0气体体积增大的方向气体体积减小的方向（2）压强v正v逆v平T↑T↓tvv逆v正v平0放热反应方向吸热反应方向3）温度v正v逆v平催化剂tvv正=v逆=v平0（4）催化剂反应特征改变条件改变条件瞬间达到新平衡前平衡移动方向V(正)V(逆)V(正)与V(逆)关系△H<0升高温度降低温度气体化学计量数减小增大压强减小压强气体化学计量数不变增大压强减小压强改变浓度增大c(反应物)增大c(生成

2、物)减小c(反应物)减小c(生成物)充入惰性气体恒温恒容恒温恒压气体化学计量数减小气体化学计量数不变使用催化剂勒夏特列原理〖例1〗有下列三个体系分别在某温度下达到平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)-----------------------------（a）PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)-------------------------------------------（b）CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)----------------------------------------------（c）⑴保持总体积和温度不变，加入一定

3、量惰性气体，使总压力增加一倍，平衡分别如何移动？说明理由。⑵保持总压力和温度不变，加入一定量惰性气体，使总体积增加一倍，平衡分别如何移动？通过简单计算说明。2．平衡移动对平衡体系的性质的影响Ø有可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH0，当反应达到平衡时，改变下列条件，试分析外界条件的变化对平衡体系造成的影响：（设起始投料为：n(N2)=1moln(H2)=3mol）平衡时α(N2)α(H2)pρ增加n(N2)(等温等容)增加n(H2)(等温等容)增加n(NH3)(等温等容)缩小体积（等温）升高温度（等压）Ø有可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH0，当反应达到平

4、衡时，改变下列条件，试分析外界条件的变化对平衡体系造成的影响：（设起始投料为：n(NO2)=1mol）平衡时α(NO2)pρ增加n(NO2)(等温等容)增加n(N2O4)(等温等容)缩小体积（等温）升高温度（等压）【基本练习】Ø影响化学平衡的条件1．下列说法正确的是A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2．(2006全国卷（Ⅱ）第6题)反应2A(g)+B(g)2C(g)；△

5、H>0。下列反应有利于生成C的是：A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压3．二氧化氮存在下列平衡：2NO2（g）N2O4（g），△H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A．温度130℃、压强3.03×104PaB．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度130℃、压强5.05×105PaD．温度0℃、压强5.05×105Pa4．下列关于2SO2+O22SO3的说法中，不正确的是　A.增加O2，有利于平衡正向移动　　B.催化剂有利于平衡正向移动　　C.增大压强有利于平衡正向移动　　　D.通入N2有利于平衡正向移动5．(2006理科综合

6、天津第11题)某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：　Ｘ(g)＋Ｙ(g)Ｚ(g)＋Ｗ(s)；ΔＨ＞0。下列叙述正确的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大6．(2005理综天津第9题)在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；△H=－373.2KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强7．反应

7、：A（气）+3B（气）2C（气），△H<0。达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动ABCDH2613.55N22011.5NH30421Ø平衡移动对平衡体系的性质的影响1．温度、催化剂不变，向某一固定体积的密闭容器中按下列各组物质的量加入H2、N2、NH3，反应达到平衡时，氨气