化学平衡的移动.ppt

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1、第三节化学平衡的移动研究对象：已建立平衡状态的体系平衡移动的标志：1、反应混合物中各组分的浓度发生改变2、V正≠V逆可逆反应中，旧化学平衡被破坏，新化学平衡建立过程。化学平衡移动定义：V正>V逆，正向移；V正

2、)(温度低于100℃)(降温方向)如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2NO2(气)N2O4(气)△H<0（红棕色）（无色）（勒夏特列原理）(NO2浓度)例.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=cA1.下列事实中不能用平衡移动原理解释的是(A)密闭、低温是存放氨水的必要条件(B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气(C)硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的

3、利用率(D)在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化D练吧2.在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．平衡向逆反应方向移动了C．物质B的质量分数增加了D．a＜bB3．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO2、1molO2，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（）A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度

4、D．增大甲容器的压强AB4.在CuC12水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4C1-(CuC14)2-(黄绿色)+4H2O如果向此溶液中加入AgNO3溶液，溶液的颜色将转化为色；当加入食盐晶体时，溶液将变为色。蓝色黄绿色5.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是（）A.③⑤B.③④C.②④D.①③A6.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体

5、的压强是原来的85.7%,则方程式中n值为（　　）A、2B、3C、4D、5A7.有一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)△H<0为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件为（　　）①高温　②低温　③高压　④低压　⑤加正催化剂　⑥除去ZA、①③⑥B、②④⑥C、①④⑥D、②③⑥D8.反应A＋B(固)C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论中正确的是（　）A、A为固体或液体，C为气体，正反应为放热反应B、A为气体，C为固体或液体，正反应为吸热反应C、A为气体，C为固体或液体，正反应为放热反应D、A、C均为气体，正反应为吸热反应C9．在体积可变的

6、密闭容器中，反应mA（气）+nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A．（m+n）必定小于pB．（m+n）必定大于pC．m必定小于pD．n必定大于pC10.（06）已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)△H<0,m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是()A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低B11．(07年)已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H＞0该反应达到平衡后，

7、下列条件有利于反应向正方向进行的是A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强A12．(08)对平衡CO2(g)CO2(aq)；△H=-19.75kJ/mol为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压D13.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)；△H=+QkJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上