化学平衡的移动定稿

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1、编号：11高二化学组编制：李娜2012年9月14日星期五审核人谭丽金专题二化学反应速率与化学平衡第三单元　化学平衡的移动【教学课题】化学平衡的移动【学习目标】知道化学平衡移动的概念；通过活动探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高归纳思维能力；理解化学平衡移动原理，并能联系实际，分析探讨合成氨工艺条件的选择。【重点难点】浓度、压强、温度变化分别对化学平衡的影响【教学过程】　【思考】我们知道，当可逆反应达到平衡状态时，V正=V逆，若改变影响速率的某个条件，使v正≠v逆，那还是化学平衡状态吗？最终还会达到新的平衡吗？改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立新的平

2、衡状态的过程，就叫化学平衡的移动。本节课我们一起探究化学平衡的移动受哪些因素的影响，如何影响。【板书】一、化学平衡的移动：【过渡】首先我们来探究浓度变化对化学平衡的影响。【实验探究】教材P53——活动与探究：已知重铬酸根（Cr2O72－）和铬酸根(CrO42－)离子间存在如下平衡：Cr2O72－(橙色)＋H2O2CrO42－(黄色)＋2H+，进行以下实验，记录实验结果，分析改变反应物浓度对平衡移动的影响【实验1】向试管中加入4mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1mol·L－1NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。【实验2】将上述溶液分成

3、两等份，向其中一份中滴加1mol·L－1HNO3溶液，观察溶液颜色的变化，并和另一份溶液作对比。现象结论实验1实验2【交流讨论1】为什么增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动？请大家以2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为例，用平衡常数K的有关知识解释。【总结】1、浓度变化对化学平衡的影响：在其它条件不变的情况下①增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向方向移动；②减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向方向移动。【检测练习】1．可逆反应CO2(g)+C(s)2CO(g)在体积固定的密闭容器中达平衡后：①增加CO2，平衡移动，c(CO)；②增加

4、碳，平衡移动，c(CO)。【过渡】当反应处于平衡状态时，无论是反应物还是生成物，只要有气态物质存在，则改变压强也可能使平衡移动。【讨论探究】可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）5编号：11高二化学组编制：李娜2012年9月14日星期五审核人谭丽金在一容器中达到平衡后，其它条件不变，压强对平衡的影响如表1所示。表1温度／℃450450450450压强∕105Pa200300400500平衡体系中NH3的物质的量分数0.2740.3590.4290.488结论增大压强，氨气的物质的量分数平衡向移动减小压强，氨气的物质的量分数平衡向移动表2可逆反应

5、平衡常数表达式改变压强对平衡的影响增大压强减小压强N2（g）+3H2（g）2NH3（g）2NO2（g）N2O4（g）FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)【交流讨论2】自主分析→小组交流→小组展示①根据表1的数据，结合课本P54页，用化学平衡常数K，解释增大压强对N2（g）+3H2（g）2NH3（g）平衡移动的影响。②完成表1，表2③将有气体参与的可逆反应表示为aA(g)bB(g)，请根据a和b的大小关系，总结出压强对化学平衡的影响，并完成下表。可逆反应改变压强对平衡的影响增大压强减小压强a＞ba＜ba＝b【总结】2、压强变化对化学平衡的影响

6、在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积方向移动。若左右气体系数相同，压强改变，平衡移动。【针对练习】1．反应CO2(g)+C(s)2CO(g)在密闭容器中达到平衡后，保持温度不变：①减小密闭容器体积，则平衡；c(CO2)。②保持密闭容器体积不变，通入N2，则平衡；c(CO2)。5编号：11高二化学组编制：李娜2012年9月14日星期五审核人谭丽金③保持密闭容器体压强不变，通入N2，则平衡；【强化练习】1．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2＋+4Cl－[CuCl4]2－

7、+4H2O（蓝色）　　　　（黄绿色）能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是（）A．蒸发浓缩B．加水稀释C．加入AgNO3溶液D．加入食盐晶体2．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，若向氯水中投入少量CaCO3粉末，则下列说法正确的是（）A．平衡不移动B．平衡向正反应方向移动，Cl2的转化率增大C．平衡移动，且HClO浓度减小D．平衡移动，且HClO浓度增大3.在体积可变的密闭容器中，反应mA(气)+nB(固)PC(气)达平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中正确的是（）A．m+n必小于pB．m+n必大于pC．

8、m必小于pD．m必大于p4.颜色相近的NO2(已知：2NO2（g）N2O4（g）)和Br2分别