化学平衡移动的分析总结.doc

《化学平衡移动的分析总结.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、化学平衡移动的分析总结广西横县中学陈郁政我们判断一个化学平衡的移动方向基本方法策略有两个：其一、勒沙特列原理。勒夏特列原理是指：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。可将其简约为六个字而记忆。即：“改变，减弱改变。”但这里的“减弱”，仅仅是减弱而已，不能减回到原来的程度。这个原理是在众多移动现象的基础上总结出来的，是经验结论，正确的运用可以提高我们判断移动方向的效率。其二、就是对其移动本质的分析及移动方向的判断，我个人将其称为三步分析法。这种方法的本质就是分析影响因素对正逆反应速率的影响，从而判断移动的方向

2、。具体操作如下：1、分析影响因素对正反应速率、逆反应速率的大小改变情况；2、比较正、逆反应速率改变的大小；3、判断平衡移动的方向，具体如下：①v（正）＞v（逆）时，平衡向正反应方向移动②v（正）＝v（逆）时，平衡不移动③v（正）＜v（逆）时，平衡向逆反应方向移动一、浓度对化学平衡移动的影响——在其他条件不变的情况下，增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。反应物生成物增大反应物减少反应物增大生成物减少生成物（解析：增大反应物的浓度时，反应物浓度增加，所以正反应速率变大，生成物浓度不变，所以

3、逆反应速率不变，所以正反应速率>逆反应速率，平衡向正反应方向移动，一定时间后，V′正=V′逆，达到新的平衡）（解析：减小反应物的浓度时，反应物浓度减少，所以正反应速率变小，生成物浓度不变，所以逆反应速率不变，所以正反应速率<逆反应速率，平衡向逆反应方向移动，一定时间后，V′正=V′逆，达到新的平衡）（解析：增大生成物的浓度时，反应物浓度不变，所以正反应速率不变，生成物浓度增加，所以逆反应速率变大，所以正反应速率<逆反应速率，平衡向逆反应方向移动，一定时间后，V′正=V′逆，达到新的平衡）解析：反应物浓度不变，所以正反应速率不变，生成物浓度减少，所以逆反应速

4、率变小，所以正反应速率>逆反应速率，平衡向正反应方向移动，一定时间后，V′正=V′逆，达到新的平衡）二、温度对化学平衡移动的影响——在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，降低温度化学平衡向放热方向移动；温度对平衡移动的影响，是向“正反应方向”移动还是向“逆反应方向”移动，关键在于化学反应的热效应。A(g)+2B(g)2C(g)△H>0反应中(吸热反应)A(g)+2B(g)2C(g)△H<0反应中(放热反应)：升高温度时降低温度时升高温度时降低温度时（解析：升高温度时，正反应速率跳得高，逆反应速率跳的矮；所以正反应速率大于逆反应速率，平衡

5、向吸热方向移动，也就是向正反应方向移动一定时间后，V′正=V′逆，达到新的平衡）（解析：降低温度时，正反应速率摔得很，逆反应速率摔得轻；所以正反应速率小于逆反应速率，平衡向放热方向移动，也就是向逆反应方向移动一定时间后，V′正=V′逆，达到新的平衡）（解析：升高温度时，正反应速率跳的矮，逆反应速率跳得高；所以正反应速率小于逆反应速率，平衡向吸热方向移动，也就是向逆反应方向移动一定时间后，V′正=V′逆，达到新的平衡）（解析：降低温度时，正反应速率降得少，逆反应速率降得多；所以正反应速率大于逆反应速率，平衡向吸放热方向移动，也就是向正反应方向移动一定时间后，

6、V′正=V′逆，达到新的平衡）三、压强对化学平衡移动的影响——对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积变小的方向移动。减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。压强对平衡移动的影响，是向“正反应方向”移动还是向“逆反应方向”移动，关键是取决于反应前后气体体积变大还是变小。如反应前后气体体积不变，则压强改变化学平衡不移动。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若m+n>p+q）注意：压强改变对浓度的影响是化学计量数之和大的一方改变得更大增大压强减小压强（解析：增大压强，也就是反应物和生成

7、物的浓度都增大，但是反应物浓度的改变更大，所以正反应速率和逆反应速率都变大，正反应速率升得更多，所以正反应速率大于逆反应速率平衡，向气体体积减小的方向移动，也就是向正反应方向移动（解析：降低压强，也就是反应物和生成物的浓度都降低，但是反应物浓度的改变更大，所以正反应速率和逆反应速率都都减少，但正反应速率减得跟更多，所以正反应速率小于逆反应速率，平衡向气体体积增大的方向移动，也就是向逆反应方向移动，