化学平衡移动教学设计.doc

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1、教学设计案例名称《影响化学平衡的条件》科目化学教学对象课时1课时提供者吕品一、教材内容分析化学平衡属于必考部分的基本理论部分的重要内容。包括：1、化学反应的可逆性，2、化学平衡建立过程和化学平衡状态标志。3、化学平衡常数，进行简单计算。4、外界条件对反应速率和化学平衡的影响，及化学平衡移动的一般规律。5、反应速率和化学平衡理论进行的调控生产、生活、科研。二、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观）1．知识目标（1）理解浓度、压强等条件对化学平衡的影响。（2）理解化学平衡移动原理并应用。（3）理解图像方

2、法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。2．能力和方法目标（1）通过从浓度、压强对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培养和训练抽象概括能力。（2）通过有关化学实验的观察和分析，提高对实验现象的观察能力和分析实验现象能力。三、学习者特征分析学生在高一必修1学习化学反应速率和限度的基础上在高二选修4中继续深入学习化学反应速率计算、影响因素及探究、碰撞理论、活化能。可逆反应及特点，化学平衡状态及特点、勒夏特列平衡移动原理，转化率的计算，化学平衡常数及化学反应的方向判断。溶解结晶平衡、

3、电离平衡、水解平衡、难溶电解质溶解平衡等知识。通过本节复习，对化学平衡的认识有进一步的深入和提高，形成知识网络。四、教学重点、难点教学重点：浓度、压强对化学平衡的影响教学难点：浓度和压强对化学平衡的影响、剖析化学平衡图像问题。五、教学方法思考分析、讨论、交流、讲解、归纳、启发诱导法实验探究法六、教学过程教学过程教师活动学生活动设计意图时间1.影响化学反应速率的因素有哪些？回答:平衡状态各成2.什么是化学平衡，化学平衡时有分含量保持不变，创设情景旧知回顾哪些主要的特征？化学平衡受哪些正逆反应速率相等复习

4、巩固因素的影响？回答：改变影响速导入新化学平衡的3.如果我们向一个处于化学平衡率的条件，来打破基本概念课：的反应中增加反应物的量，经过一段原有平衡，建立新时间后，它还会平衡吗？（溶解平衡平衡，相联系）。从上述的分析中，我们得知化学平衡只有在一定的条件下才能维持，如果创设情景我们在改变外界条件（温度、浓度、，引入压强）时，平衡状态会发生改变，经基本概念过一段时间又会重新建立一个新的平衡状态。[板书]第三节影响化学平衡的条认真记笔记并回答件老师的提问。一浓度对化学平衡的影响创设情景，互动合作新课按给出的化

5、学方程设计思路引导—式进行计算，得出[提出]浓度是否会影响平衡—通过改变反应FeCl3过量的结论物或生成物的浓[演示]将10mL0.01mol/L的KSCN溶度来观察化学平液与10mL0.01mol/L的FeCl3溶液相衡是否改变，如混合,观察现象,给出信息，判断反应何移动？→实验讨论，并给出可能物的反应量变化情况现象具有可视情况性、可比性、要能通过现象说明[预测]往混合溶液中继续滴加1mol/L平衡的移动方的KSCN溶液，会有什么现象向。→联想到是观察溶液颜色变化否可用颜色的变化说明浓度的变[演示]

6、往KSCN与FeCl3的混合溶液化（浓度越大颜中滴加1mol/LKSCN，观察现象学生讨论分析色越深）→提供实验药品和工具[探讨]学习→进行实验。溶液颜色加深，原混合液中过量的FeCl3，和加入KSCN溶液继续反应，观察溶液颜色变化使生成物浓度增加，溶液颜色加深，你赞同该看法吗？[演示]往原混合液中继续滴加1mol/L的FeCl3溶液，观察现象[结论]此反应为可逆反应,增大反应物浓度平衡右移,生成物浓度增加,颜色加深结合溶液颜色变化[结论]对于可逆反应,增大反应物浓度,平衡向减弱反应物浓度增大的方高温

7、向移动Fe2O3+3CO2Fe+3CO2[思考]在的反应中,是否可以用改变浓度的方法来减小CO的含量?①浓度改变是指深入探索化学平气体浓度、溶液浓衡的标志度的改变，固体或纯液体无法改变浓小组互助合作学理解浓度对化学平衡影响注意要点度；习并画出图像小节②生产中往往增大成本低的原料浓培养合作交流的度，提高成本高的能力和反思总结原料的转化率并提寻找规律的良好高产量。学习习惯在其他条件不变的深入探索化学平情况下衡的标志增大压强，会使化学平衡向着气体体根据表2—1实验总结压强对平衡的小组互助合作学积缩小的方向移

8、影响习动；并画出图像减小压强，会使化培养合作交流的学平衡向着气体体能力和反思总结积增大的方向移寻找规律的良好动。学习习惯知识反馈认真做题，听取老巩固在密团容器中充入1molCD和1molH2O师的分析新课（气），在一定条件下达到平衡时+生成了2/3molCO2（反应为CO+H20（气）⇋CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是[B]A．0.5molB．0.95molC．1molD．2/3mol分析起始