化学平衡移动教学设计

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1、化学平衡的移动教学设计【教材分析】《普通高中化学课程标准（实验）》要求：1．通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。2．认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。本节教材内容在化学平衡状态基础上，通过3个实验验证，探索了反应物质的浓度，体系的温度对化学平衡状态的影响。教学中，还应把压强改变、催化剂对化学平衡的影响做以探讨并总结，以加深改变条件对化学平衡移动的认识。【地位分析】在学习化学平衡之后，学生还要学习电离平衡、水解平衡和难溶电解质

2、的溶解平衡。所以化学平衡在学生所需学习的平衡系列之中起着承上启下的作用，是中学化学的重要理论之一。从近几年份的高考试卷中发现，化学平衡移动是常考考点，是高考中的重点和难点。考题类型既有体现高考命题的稳定性的基本题目，还出现了一些考察学科思维素质和心理素质的灵活性较强、难度较大的试题。【学情分析】本堂课的对象是高二理科班学生。在化学必修2中，同学们已经学习了化学平衡状态，知道了平衡状态的基本特征。选修4第二章第二节同学们又学习了外界因素对速率的影响。本课时是在前面学习的基础上，结合外界条件对化学反

3、应速率的影响来分析外界条件对化学平衡的影响，并总结出勒夏特列原理。【教学目标】（一）知识与技能1.初步掌握浓度、温度、压强等外界条件对化学平衡的影响，加深对勒夏特列原理的理解。2．学会运用化学反应速率图像分析化学平衡的移动方向。（二）过程与方法1．通过浓度、温度实验，逐步探究平衡移动的原理，引起学生主动探索化学实验方法。2.通过对实验的分析，并总结影响平衡移动的因素。通过对比、小结进一步理解勒夏特列原理。（三）情感态度与价值观培养学生合作意识，热爱科学、勇于探索的精神，培养学生观察现象，总结问题

4、的能力。【课前准备】饱和FeCl3溶液、0.005mol/LFeCl3溶液、0.01mol/LKSCN溶液、1mol/LKSCN溶液、0.01mol/LNaOH溶液、NO2(g)和N2O4(g)平衡体系、热水、冰、试管、胶头滴管、烧杯。【教学重点】浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响【教学难点】勒夏特列原理的理解【教学课时】1课时【教学过程】一、引入新课我们知道不同温度下物质的溶解度不同，比如蔗糖水，当它达到溶解平衡状态的饱和溶液时，此时再加一点蔗糖就不会再溶解，但我们给溶液升高温度，会发现不

5、溶解的蔗糖晶体又溶解了。升温后我们再在溶液中加一些蔗糖，又会出现有蔗糖无法溶解的情况。这个过程说明在升高温度后原溶解平衡状态被打破，继而又可以建立一种新的溶解平衡，也就是说：条件改变，溶解平衡移动。那么，化学平衡状态是否也可以随着条件的改变而改变呢？二、教学过程通过上节课的学习，我们知道了化学平衡状态的特征：（投影展示）逆、等、动、定、变。其中“变”是指什么含义呢？[学生回答]“变”是指条件改变，平衡发生改变。[师]哪些条件可以使平衡发生改变呢？[板书]一、浓度对平衡的影响[实验探究]实验2-5

6、已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。实验步骤：①取两支试管各加入5ml0.1mol/LK2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。[投影]学生观察现象步骤滴加3~~10滴浓H2SO4滴加10~~20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液橙红色黄色重铬酸钾溶液加浓硫酸后加氢氧化钠后[学生思考交流总结、教师板书]实验结论：增大生成物浓度，反应向逆反应方向进行；减少生成物浓度，反应向正反

7、应方向进行[设疑]那么改变反应物浓度又会怎么样呢？【实验探究】：教师演示实验2-6实验原理：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3（红色）实验步骤：向盛有5ml0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5ml0.01mol/LKSCN溶液，溶液显红色。（1）将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管滴加4滴1mol/LKSCN溶液，观察溶液颜色变化。（2）向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴，观察

8、现象，填写下表。[投影]学生观察现象编号12步骤（1）滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象红色加深红色也加深步骤（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象红色变浅、有红褐色沉淀红色变浅、有红褐色沉淀[学生思考交流总结、教师板书]实验结论：增大反应物浓度，平衡朝正方向移动；减小反应物浓度，平衡朝逆方向移动。[设疑]平衡发生移动的原因是什么？[学生回答]浓度的改变可以改变反应速率。增大反应物浓度，正反应速率加快；而生成物浓度并没有改变，所以逆反应速率不变。那么V正>V逆，平衡就会朝