化学平衡移动专题.doc

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1、化学平衡移动专题1.影响化学平衡的因素化学平衡移动的实质是外界因素破坏了原平衡状态时v正=v逆的条件，使正、逆反应速率不再相等，然后在新的条件下使正、逆反应速率重新相等，从而达到新的化学平衡。也就是说，化学平衡的移动是：平衡状态→不平衡状态→新平衡状态。（1）浓度对化学平衡移动的影响：⑴增加反应物的浓度⑵减小反应物的浓度⑶增加生成物的浓度⑷减少生成物的浓度重要结论：在其他条件不变时，增加反应物浓度或减小生成物浓度时，平衡向正向移动；增加生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆向移动。增加物质的浓度，达到新平衡时的化学反应速率大于原平衡时的速率。注意事项：改变故态或纯液态物质的量的多少，由于速

2、率不变，所以平衡不移动。（2）压强对化学平衡移动的影响：⑴对于有气体参与的恒容条件下的可逆反应：若为aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，且a+b>c+d，①增加体系压强。②减小体系压强⑵对于有气体参与的恒容条件下的可逆反应：若为aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，且a+b=c+d，①增加体系压强。②减小体系压强注意事项：对于无气体参与的反应，压强的改变不会影响平衡的移动。（3）温度对化学平衡的影响：对于反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；ΔH<0⑴升高温度⑵降低温度（4）催化剂2.由浓度变化引起平衡正向移动时，反应物的转化率的变化应具体分析：⑴对于有多

3、个反应物的可逆反应，如果增大某一反应物的浓度，则该物质自身的转化率减小，其他物质的转化率增大；⑵若按原比例同倍数的增加反应物的量，平衡正向移动，此时反应物的转化率与反应条件和反应前后气体物质的化学计量数的变化有关：①在恒温恒压下，反应物的转化率不变；②在恒温恒容的条件下：若反应前后气体物质的化学计量数不变，反应物的转化率不变；若反应后气体物质的化学计量数增大，反应物的转化率减小；若反应后气体物质的化学计量数减小，则反应物的转化率增大。⑶对于只有一种物质参加的可逆反应，增大反应物的量，平衡正向移动，反应物的转化率有三种情况：①若反应前后气体物质的化学计量数不变，反应物的转化率不变；②若反应

4、后气体物质的化学计量数增大，反应物的转化率减小；③若反应后气体物质的化学计量数减小，则反应物的转化率增大。3.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。考点一化学平衡的影响因素及勒沙特列原理【例1】对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H=-19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压考点二化学平衡图象【例2】已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始

5、物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()考点三化学平衡计算和化学平衡常数【例3】X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（）A．33%B．40%C．50%D．65%考点四影响化学平衡的因素及勒沙特列原理例4、碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是（）A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W

6、，W重新沉积到灯丝上B．灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C．该反应的平衡常数表达式是D．利用该反应原理可以提纯钨考点五化学平衡计算和化学平衡常数例5、黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施

7、中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）A升高温度B降低温度C增大压强D减小压强E加入催化剂G移出氧气（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为。（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是。【变式探究】一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度