氧化还原滴定法及沉淀滴定法习题ppt课件.ppt

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1、氧化还原滴定法及沉淀滴定法习题解：查表知NH3的Kb=1.8×10-517.计算pH=10.0，[NH4+]+[NH3]=0.20mol/L时，Zn2+/Zn电对的条件电位。若cZn(Ⅱ)=0.020mol/L，体系的电极电位。解：查表19.用碘量法测定铬铁矿中铬含量时，试液中共存的Fe有干扰。此时若溶液的pH=2.0，Fe(Ⅲ)的浓度为0.10mol/L，Fe(Ⅱ)的浓度为1.0×10-5mol/L;加入EDTA并使其过量的浓度为0.10mol/L。问此条件下，Fe3+的干扰能否被消除？解：上述氧化还原反应的半反应分别为BrO3-+6H++5e⇌1/2Br2+3H2O

2、E⁰=1.52VBr2+2e⇌2Br-E⁰=1.09V21.氧化还原反应BrO3-+5Br-+6H+⇌3Br2+3H2O（1）求此反应的平衡常数；（2）计算当溶液的pH=7.0，[BrO3-]=0.10mol/L，[Br-]=0.70mol/L时，游离溴的平衡浓度。24.在0.10mol/LHCl介质中，用0.2000mol/LFe3+滴定0.1000mol/LSn2+，试计算在化学计量点时的电位及其突跃范围。在此滴定中选用什么指示剂，滴定终点与计量点是否一致？已知在此条件下Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位为0.73V，Sn4+/Sn2+电对的条件电极电位为0.07V

3、。解：Fe3++e⇌Fe2+Sn4++2e⇌Sn2+终点颜色为蓝色，终点与计量点不一致。突跃范围为0.16V～0.55V，次甲基蓝做指示剂；。30.准确称取含有PbO和PbO2混合物的试样1.234g，在其酸性溶液中加入20.00mL0.2500mol/LH2C2O4溶液,使PbO2还原为Pb2+，所得溶液用氨水中和，使溶液中所有Pb2+均沉淀为PbC2O4。过滤，滤液酸化后用0.04000mol/LKMnO4标准溶液滴定，用去10.00m，然后将所得PbC2O4沉淀溶于酸后，0.04000mol/LKMnO4标准溶液滴定用去30.00m，计算试样中PbO和PbO的质量分

4、数。解：混合试样中加入的H2C2O4一部分将PbO2还原为Pb2+，一部分将溶液中所有的Pb2+沉淀为PbC2O4，最后剩余的H2C2O4与KMnO4反应。2MnO4-+5H2C2O4+6H+⇌2Mn2++10CO2↑+8H2OPbO2+4H++2C2O42-⇌CO2+PbC2O4↓+2H2OPbO+H2C2O4⇌PbC2O4↓+H2O加入H2C2O4的总物质的量为：n总=0.2500×0.02000=0.005000（mol）滤液中与KMnO4反应H2C2O4的物质的量为：32.准确称取软锰矿试样0.5261g，在酸性介质中加入0.7049g纯Na2C2O4。待反应完全

5、后,过量的Na2C2O4用0.02160mol/LKMnO4标准溶液滴定，用去30.47mL。计算软锰矿中MnO2的质量分数。解：加入的Na2C2O4一部分与MnO2反应，剩余的与KMnO4反应：MnO2+C2O42-+4H+⇌Mn2++2CO2↑+2H2O2MnO4-+5C2O42-+16H+⇌2Mn2++10CO2↑+8H2O解：2HCrO42-+6I-+14H+⇌2Cr3++3I2+8H2O2S2O32-+I2⇌2I-+S4O62-过量的K2CrO4与KI反应生成的I2又与Na2S2O3反应37.今有不纯的KI试样0.3504g，在H2SO4溶液中加入纯K2CrO4

6、0.1940g与之反应，煮沸逐出生成的I2。冷后加入过量KI，使之与剩余的K2CrO4作用，析出的I2用0.1020mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，用去10.23mL，求试样中KI的质量分数。与KI试样反应的K2CrO4的物质的量为:39.准确称取苯酚试样0.4082g，用NaOH溶解，转入250.0mL容量瓶中，定容，摇匀。吸取25.00mL，加入溴酸钾标准溶液(KBrO3＋KBr)25.00mL后，加入HCl及KI。待析出I2后，再用0.1084mol/LNa2S2O3标准溶液滴定,用去20.04mL。另取25.00mL溴酸钾标准溶液做空白实验，消耗同浓度的Na

7、2S2O3标准溶液41.60m。计算试样中苯酚的质量分数。解：