氧化还原反应与氧化还原滴定法ppt课件.ppt

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1、第八章氧化还原反应与氧化还原滴定法11、掌握氧化还原的基本概念；掌握氧化还原反应配平的方法；2、理解标准电极电势的意义，能应用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱、氧化还原反应的方向和计算平衡常数；3、掌握用能斯特方程式讨论离子浓度变化时电极电势的改变对氧化还原反应的影响。本章教学要求24、掌握氧化还原滴定法的基本原理，学会计算化学计量点时溶液的电动势；5、掌握几种重要的氧化还原滴定方法、原理及其运用。38－1氧化还原反应方程式的配平8－1－1氧化数氧化数也称氧化值，是1970年国际纯化学和应用化学协会（IUPAC）定义：是指一个元素的一个原子荷

2、电数，这个荷电数是由“化学键中的电子指定给电负性更大的原子”所决定。4具体规则：a.在单质中，元素的氧化数是0。b.在化合物中，氢原子的氧化数一般为＋1，但也有－1，如NaH,CaH2。氧原子也有类似情况。c.在离子型化合物中，元素的氧化数等于该元素的离子电荷数。d.在共价化合物中，共用电子对偏向于电负性更大的原子，两原子表现出的形式电荷数即为它们的氧化数。如HCl中的H原子和Cl原子氧化数分别为＋1和－1。e.在分子中，各元素原子的氧化数代数和等于0；在离子中，各元素原子氧化数的代数和等于该离子所带的电荷数。5例求Fe3O4中Fe的氧化数。解：

3、3x+4×(-2)=0x=+8/3所以氧化数也可以是分数。6氧化剂（electronacceptor）化学反应中，氧化数下降还原剂（electrondonor）得到电子发生还原反应化学反应中，氧化数上升失去电子发生氧化反应78－1－2氧化还原反应方程式得配平由氧化数变化来配平方程式（氧化值法）；由离子－电子方程配平氧化还原方程式（半反应法或离子－电子法）。8（1）配平原则a.反应体系中还原剂失去的电子总数和氧化剂得到的电子总数应相等，即反应方程式两边带电粒子的电荷数应守恒。b.氧化数最高的物质只能作为氧化剂，如高氯酸，高锰酸钾等，氧化数最低的物质

4、只能作为还原剂，如硫化氢等。c.反应方程式两边物质的量应守恒。9（2）配平方法a.氧化值法As2S3+HNO3=H3AsO4+H2SO4+NO解：10b.半反应法（离子－电子法）步骤：(i)写出两个半反应（氧化反应和还原反应）并各自配平；(ii)找两个半反应得失电子数的最小公倍数，并使两个半反应乘以相应的系数；(iii)将两个半反应相加，合并，目测法约简，最后配平。11举例：1.MnO4-+Fe2++H+―Mn2++Fe3++H2O解：(1)MnO4-+5e→Mn2+Fe2+–e→Fe3+(2)MnO4-+5e+8H+→Mn2+Fe2+–e→Fe

5、3+(3)MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2OFe2+–e→Fe3+(4)MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O122．ClO-+I2－Cl-+IO3-解：(1)I2–10e→2IO3-ClO-+H2O+2e→Cl-+2OH-(2)I2+12OH-–10e→2IO3-+6H2OClO-+H2O+2e→Cl-+2OH-(3)I2+12OH-–10e→2IO3-+6H2O5ClO-+5H2O+10e→5Cl-+10OH-(4)I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O138－2电极电位不同的氧化剂或还原剂

6、氧化和还原能力是有差别的，其氧化还原能力高低可以用电极电位来衡量。148－2－1原电池（把化学能转化成电能的装置）(1)组成例：将Cu2++Zn=Cu+Zn2+设计成铜锌原电池。15现象：电流计指针发生偏转，说明有电流产生。铜片上有铜析出，锌片则被溶解。盐桥的作用：使整个电路构成回路，并保持溶液的电中性。16(2)原电池的表达式与原电池的反应式a原电池的书面表达式原电池符号：(-)Zn

7、ZnSO4(c1)

8、

9、CuSO4(c2)

10、Cu(+)习惯上把负极写在左边，正极写在右边，以“

11、”表示两个相的界面，以“

12、

13、”表示盐桥。盐桥两边是半电池的组成溶液。

14、17b原电池的反应式(-)Zn–2e=Zn2+氧化反应(+)Cu2++2e=Cu还原反应原电池反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+氧化还原反应18(2)电极类型(2)电极类型●金属-金属离子电极电极反应电极符号Zn2++2e-ZnZn(s)∣Zn2++(aq)●气体-离子电极电极反应电极符号2H+(aq)+2e-H2(g)Pt∣H2(g,pϴ)∣H+(aq)●氧化还原电极或浓差电极电极反应电极符号Fe3+(aq)+e-Fe2+(ag)Pt∣Fe3+(aq,c1),Fe2+(aq,c2)198－2－2标准电极电位(1)电极电位上述原电池之所以会有电流

15、产生，是因为组成原电池的两个电极之间存在着一个电位差，这个电位差称为原电池的电动势（用符号E表示）。原电池的电动势是电池反应的驱动力。2