氧化还原反应与氧化还原滴定法讲解学习.ppt

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1、氧化还原反应与氧化还原滴定法本章教学要求5、掌握碘量法的基本原理、滴定方法。熟悉标准溶液的配制与标定。了解碘量法的应用。6、熟悉高锰酸钾法的基本原理、滴定方法。了解标准溶液的配制与标定、高锰酸钾法的应用。7、了解亚硝酸钠法、重铬酸钾法、溴酸钾法及硫酸铈法的优点及应用。氧化、还原半反应FeFe2++2e氧化还原氧化还原Cu2++2eCu氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移。Fe+Cu2+===Fe2++Cu氧化还原反应第一节氧化还原反应一、氧化数：某元素一个原子的形式电荷数Fe+Cu2+=Fe2++Cu2个“e”的转移H2+O2H2O+1-2氧化数是一个经验值，是

2、一个人为的概念。主要用于描述物质的氧化或还原状态，并用于氧化还原反应方程式的配平。把电子指定给电负性大的原子2）在单原子离子中，元素的氧化数等于离子的电荷数；在多原子离子中，各元素氧化数的代数和等于离子的电荷数。3、确定氧化数的规则：1）单质中，元素的氧化数等于零。3）在化合物中，F的氧化数总是-1。碱金属为+1，碱土金属为+24）在中性分子中，各元素氧化数的代数和为零。氧化数与化合价（化学键）的区别：化合价是原子间相互作用力的表示，反映出形成化学键的能力，而氧化数是人为规定的。1、含义不同：2、所用的数字范围不同：化合价取整数；氧化数可以取零，分数或整数。Example

3、1、确定下列化合物中Cl的氧化数。2、确定下列化合物中N的氧化数。+7+3+1-10-3-2-1/3+2+53、确定下列化合物中O的氧化数。-2-1-1/3二、氧化与还原共轭关系：1、氧化剂：得到电子的物质。还原剂：失去电子的物质。2、共轭关系：ox（氧化剂）+nered（还原剂）还原氧化氧化剂的氧化性越强，其共轭还原剂的还原能力越弱；还原剂的还原性越强，其共轭氧化剂的氧化能力越弱。常用的氧化剂：活泼的非金属单质：X2、O2高氧化数化合物：KMnO4、K2Cr2O7等常用的还原剂：活泼的金属单质：Na、Mg、Zn等低氧化数化合物：H2S、CO、H2C2O4即可作氧化剂又可

4、作还原剂：中间氧化数的化合物：H2O2、H2SO3三、氧化还原反应方程式的配平：1．氧化数法配平原则：氧化剂的氧化数降低总值必定等于还原剂的氧化数升高总值。步骤：（1）找出氧化数发生改变的元素，标明其氧化数。（2）计算氧化数的升（降）总数，并按照最小公倍数的原则确定系数。（3）最后配平H、O原子。Example+2-2+5+2+6+3P4+HClO3HCl+H3PO40+5-1+5第二节原电池与电极电势一、原电池：将化学能转变为电能的装置半电池（电极）、盐桥、检流计例：Zn+Cu2+====Zn2++Cu负极：Zn-2e-===Zn2+正极：Cu+2e-===Cu2+2、

5、电极反应：1、组成：(－)Zn

6、Zn2+(c1)

7、

8、Cu2＋(c2)

9、Cu(＋)3、电池反应及电池符号：Zn+Cu2＋=Zn2++Cu写电池符号应注意事项：•正、负极：(－)左，(＋)右•界面“

10、”:单质与“极棒”写在一起，写在“

11、”外面。•注明离子浓度（c),气态时用分压（p).物质状态：固态（s),液态（l)等•盐桥:“

12、

13、”4、电极的类型及符号（1）金属－金属离子电极如：Zn2+/Zn电极符号：Zn

14、Zn2+(c)电极反应：Zn2++2e===Zn（2）金属－金属难溶盐电极如AgCl/Ag电极符号：Ag

15、AgCl(s)

16、Cl-(c)电极反应：AgCl+e=Ag（S）

17、+Cl－（3）氧化还原电极：如Fe3+/Fe2+等体系电极符号：Pt

18、Fe3+(c1),Fe2+(c2)电极反应：Fe3++e===Fe2+（4）气体－离子电极如：H+/H2电极符号：Pt,H2(p)

19、H+(c)Pt与H2之间用逗号隔开，p为气体的压力。电极反应：2H++2e===H2SolutionExample电极一个为离子电极，另一个为气体-离子电极，即都需要惰性电极金属铂片。将下列氧化还原反应组成一个原电池：（1）用符号表示此电池的装置；（2）写出电极反应及电池反应。负极反应：Fe2+＝Fe3++e正极反应：Cl2+2e===2Cl-电池反应：Cl2+2Fe

20、2+===2Cl-+2Fe3+电池符号：二、电极电势：表面电势：电子逃逸金属表面的趋势相间电势：金属和其盐溶液间的电势。活泼金属不活泼金属电极电势就是由金属的表面电势和金属与溶液界面处的相间电势所组成。标准电极电势的测定：（一）标准氢电极：电极符号：Pt,H2(pθ)

21、H+(1.0mol/L)2H++2eH2（二）标准电极电势：25ºC，活度均为1mol/L,气体的分压都是标准压力（100kPa),固体及液体都是纯净物状态下的电极电势。用来表示。标准电极电势的测定：将待测的标准电极与标准氢电极组成原电池，在25ºC下，用检流计