沉淀滴定法课件.ppt

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1、第七章沉淀滴定法概述沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析法。沉淀反应虽然很多，但并不是都能用于滴定分析。能用于滴定分析的沉淀反应必须符合下列条件：1、沉淀的溶解度必须很小。2、沉淀反应必须迅速、定量的完成。3、生成的沉淀无明显的吸附现象，并且无副反应发生。4、必须有适当的方法来指示化学计量点。具备上述条件的沉淀反应，目前主要是一类生成难溶性银盐的沉淀反应例如：利用生成银盐沉淀的滴定法，称为银量法，是以硝酸银和硫氰酸铵为滴定液，可用于测定含有Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-及Ag+等离子的化合物含量。根据所用指示剂不同，银量法可分为三种

2、：指示剂：方法K2CrO4莫尔法铁氨矾[NH4Fe(SO4)2]佛尔哈德法吸附指示剂法扬司法第一节铬酸钾指示剂法铬酸钾指示剂法是以铬酸钾为指示剂，硝酸银为滴定液，在中性或弱碱性溶液中以直接滴定的方式，测定氯化物或溴化物含量的银量法。一、原理以测定Cl-为例：在含有Cl-的中性溶液中，加入铬酸钾为指示剂，用AgNO3滴定液直接滴定，其反应如下：由于AgCl的溶解度小于Ag2CrO4沉淀的溶解度，在滴定过程中，AgCl沉淀首先析出，待AgCl定量沉淀后，过量一滴AgNO3标准溶液即与K2CrO4生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，从而指示终点到达。终

3、点前：终点时：二、滴定条件1、指示剂的用量加入铬酸钾指示剂的用量可根据溶度积常数进行计算：（化学计量点时）[Ag+]=[Cl-]=Ksp(AgCl)1/2=1.25×10-5mol/L[CrO42-]=Ksp(Ag2CrO4)/[Ag+]2=0.70×10-2mol/L当溶液中[CrO42-][Ag+]2>Ksp(Ag2CrO4)指示剂显色实验确定：加入铬酸钾指示剂的浓度以510-3mol/L为宜，通常在每50ml总反应液中加入含量为5%（g/ml）的铬酸钾指示液1~2ml[CrO42-]太大，终点提前，CrO42-黄色干扰[CrO42-]

4、太小，终点滞后2、溶液的酸碱度：在中性或弱碱性中进行（pH6.5~10.5）不能在酸性溶液中进行：不能在强碱性溶液中进行：不能在氨碱性的溶液中进行：酸性使CrO42-浓度降低，导致终点推迟形成氧化银黑色沉淀，多消耗硝酸银，并影响比色形成银氨配离子而溶解，使终点推迟预处理：溶液酸性较强，先用硼砂或碳酸氢钠等中和溶液为氨碱性或强碱性时，先用硝酸中和3、滴定时应充分振摇：防止吸附作用生成的卤化银沉淀吸附溶液中过量的卤离子，使溶液中卤离子浓度降低，以致终点提前而引入误差。因此，滴定时必须剧烈摇动。铬酸钾法不适用于测定碘化物及硫氰酸盐，因为AgI和Ag

5、SCN沉淀更强烈地吸附I-和SCN-，强烈摇动达不到解除吸附（解吸）的目的。4、消除干扰离子凡是能与Ag+和CrO42-生成微溶化合物或配合物的阴、阳离子，都干扰测定，应预先分离除去。例如：PO43-、S2-、CO32-、C2O42-等阴离子能与Ag+生成微溶化合物Ba2+、Pb2+、Hg2+、Bi3+等阳离子能与CrO42-生成沉淀如有NH4+存在，滴定的酸度范围更窄，pH为6.5~7.2，pH超过7.2则会生成NH3而与Ag+生成配位反应，使滴定液的消耗量增多第二节吸附指示剂法吸附指示剂法是以吸附指示剂确定滴定终点，用硝酸银为滴定液，测定

6、卤化物含量的滴定分析方法。又称为法扬氏法一、原理吸附指示剂是一类有机染料，大部分是有机弱酸，它们的阴离子在溶液中容易被带正电荷的胶状沉淀所吸附，吸附后结构发生变化，以至引起颜色变化，从而指示终点的到达。例如：荧光黄指示剂，是一种有机酸，在溶液中离解：化学计量点前溶液中Cl-过量，AgCl胶体微粒吸附构晶离子Cl-而带负电荷，故FIn-不被吸附，此时溶液呈黄绿色。化学计量点后稍过量的AgNO3可使AgCl胶体微粒吸附Ag+而带正电荷，强烈吸附FIn-在AgCl表面形成了荧光黄银化合物而呈淡红色，使整个溶液由绿色变成淡红色，指示终点到达。黄绿色淡

7、红色滴定开始前：Cl-FI-FI-Cl-Cl-Cl-Cl-FI-Cl-化学计量点前：AgClCl-Cl-Cl-Cl-FI-FI-FI-化学计量点时：AgClAg+Ag+Ag+Ag+FI-FI-FI-二、滴定条件1、滴定前加入糊精或淀粉保护胶体：因为指示剂的颜色变化是发生在胶态沉淀的表面，所以应尽量使AgX沉淀具有较大的表面积，使沉淀以细小微粒状态存在，以防止胶体的凝聚。2、胶体颗粒对指示剂的吸附力，应略小于被测离子的吸附力。即滴定稍过化学计量点就立即吸附指示剂离子而变色。否则由于对指示剂离子的吸附力太强而使终点提前；若吸附力太弱，则滴定到达化

8、学计量点后不能立即变色。卤化银对卤素离子和几种常用吸附指示剂的吸附力的大小次序如下：因此，在测定Cl-时只能选用荧光黄，测定Br-选用曙红为指示剂I-＞二甲基二碘荧