化学能与热能课件.ppt

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1、第一节化学能与热能第二章化学反应与能量Na+Cl－电子转移不稳定稳定更稳定复习化学反应的本质是什么？金属钠氯气旧键断裂新键形成NaCl晶体比Na+、Cl-稳定，说明了什么？说明NaCl晶体具有的能量比Na+、Cl-单独存在时具有的能量低。讨论表示为：△H=E生—E反即Na+、Cl-间形成离子键时释放了能量。从物质本身包含能量的角度看：反应物总能量＞生成物总能量反应放出能量E反E生反应物总能量＜生成物总能量反应吸收能量化学反应的实质是——从宏观上看：反应物中的原子重新组合为产物分子的过程从微观上看：反应物分子内

2、化学键的断裂和产物分子中化学键形成的过程(即旧键断裂和新键形成的过程)问题探究化学键的断裂与形成和能量变化的关系：大胆推测化学键的断裂吸收能量化学键的形成放出能量？能量守恒1molH2分子中的化学键断裂时需吸收能量1molCl2分子中的化学键断裂时需吸收能量HCl分子中的化学键形成时要释放能量1molH2中含有1molH－H，在25oC101kPa条件下，断开1molH－H键重新变为H原子要吸收436kJ的能量。1molCl2中含有1molCl－Cl，在25oC101kPa条件下，断开1molCl－Cl键重新

3、变为Cl原子要吸收243kJ的能量。1molHCl中含有1molH－Cl，在25oC101kPa条件下，形成1molH－Cl键放出的能量为431kJ。请算一算发现问题在反应：H2+Cl2=2HCl中物质的量:1mol1mol2mol吸收能量436kJ243kJ2×431kJ放出能量总能量：679kJ862kJ≠通过计算显然例如：H＋H→H–H；∆H＝－436kJ/molH-H→H＋H；∆H＝＋436kJ/molCH4→C＋4H；∆H＝＋1660kJ/mol形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸

4、收的能量叫做键能C＋4H→CH4；∆H＝－1660kJ/mol放出能量吸收能量一、化学键与化学反应中能量变化的关系结论当物质发生化学反应时，断键吸收能量；成键放出能量。一般地：断开反应物中的化学键时所吸收的能量与形成生成物中的化学键时所放出的能量是不相等的，这样，在化学反应的过程中便产生了能量的变化。2HH21molH2的共价键断裂吸收436kJ能量1/2O2mol的共价键断裂1/2O2吸收249kJ能量O1molH2O的共价键形成释放930kJ能量H2O氢气燃烧生成水蒸气时，它的能量是否变化？为什么会发

5、生能量变化？是放热还是吸热？一个化学反应是吸收能量还是放出能量由什么决定?例：释放（930kJ）吸收（249＋436＝685kJ）E(H2O)E(H2+1/2O2)＞能量守恒＜＞放热E总反应物E总生成物反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低放出能量吸收能量反应物的总能量=生成物的总能量+放出能量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收能量解释：为什么有的化学反应会放出能量，而有的化学反应却需要吸收能量呢？由此可见：化学反应的过程,也可以看成是能量的“释放”或“贮存”的过程。放热反应吸热反

6、应化学能与热能（第二课时）1.物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。2.一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。3.断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。复习4.判断是放热反应还是吸热反应？（1）从物质本身的总能量分析：a.反应物的总能量之和E反>生成物的总能量之和E生，放出能量，为放热反应；b.反应物的总能量之和E反<生成物的总能量之和E生，吸收能量，为吸热反应。（2）从化学键的角度

7、分析：a.断裂化学键吸收的能量>形成化学键放出的能量，为吸热反应；b.断裂化学键吸收的能量<形成化学键放出的能量，为放热反应。生成物能量反应物能量反应吸收热量吸热反应生成物能量反应物能量反应放出热量放热反应在化学反应中，体系要遵循能量守恒定律。二、化学能与热能之间的转化1、两条基本的自然定律质量守恒定律能量守恒定律合二为一：质能守恒定律E=mc22、如何转化化学能热能电能光能化学反应能量变化热能变化（主要）3、实验实验2－1现象结论铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应[实验2—2]：Ba(OH

8、)2·8H2O与NH4Cl的反应整个实验的现象、反应化学方程式和结论？1.为什么要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物？2.反应放出有刺激性气味的氨气，会造成教室环境的污染，所以要注意氨气的吸收。讨论怎么吸收。思考现象结论产生无色、有剌激性气味的气体，杯底的水结冰，温度降低许多。Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；∆H＞0反应产生NH3，同时吸收大量热量。1