《化学能与热能》PPT课件.ppt

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1、第二章第一节化学能与热能“神七”升天举世瞩目，举国上下一片欢腾！学习目标：1、理解物质的化学变化、化学键变化和能量变化之间的关系。2、掌握物质的化学变化和能量变化的本质。3、了解化学反应在提供热能方面的重要作用。铁粉被空气中的氧气氧化为氧化铁同时放热！黑色铁粉红棕色是否所有的化学反应都伴随着热量的变化呢？提出问题实验学法指导：默看课本P33-34页实验2-1、2-2、2-3，记住实验步骤，明确实验目的和观察事项实验需观察的现象实验2-1：眼睛看到的，手摸到的，温度计读数的变化。实验2-2：鼻子闻到的，

2、眼睛看到的，手摸到的，提起烧杯后看到的。实验2-3：温度计读数的变化[实验2-1]实验步骤眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中插入用砂纸打磨光的镁条试管中加入2～3mL6mol/L的盐酸溶液（没过镁条）结　　论大量气泡产生试管底部发热反应后温度升高该反应放出热量实验2－3实验步骤实验现象得出结论将4药匙氢氧化钡晶体与4药匙氯化铵晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物用手触摸烧杯下部用手拿起烧杯（烧杯下面垫带有几滴水的滤纸）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3

3、↑+10H2O刺激性气味的气体，混合物呈糊状烧杯底部很冷滤纸与小烧杯粘在一起有氨气生成吸收热量实验2－3盐酸温度（℃）NaOH溶液温度（℃）中和反应后温度（℃）结论：中和反应是放热反应。反应后温度升高室温室温取盐酸(6mol/L)10ml，加入量热器中，取氢氧化钠溶(6mol/L)10ml快速倾倒入量热器中，用环形玻璃棒上下搅拌，并测其反应中溶液温度的变化过程。学法指导：1．默看P33图2-1思考某个化学反应究竟是吸收能量还是放出能量由什么决定。2．默读图下面两段话思考化学能与热能相互转化的原因。理论

4、探究化学反应伴随能量变化的宏观原因人们对化学反应孜孜不倦的探索的魅力所在1.化学反应产生出的许多新物质，可以满足人们的物质生活需要！2.化学反应提供的能量推动人类社会不断的进步。质量守恒定律能量守恒定律理论探究放出能量吸收能量多余能量建水电站用水泵抽水，提供能量反应物生成物能量能量反应物生成物反应物总能量生成物总能量放出能量反应物总能量生成物总能量吸收能量化学反应中能量的变化------总能量守恒(能量守恒定律)化学能其他形式的能量其他形式的能量化学能理论探究宏观微观理论探究化学反应的本质是什么？键的

5、断裂、形成与能量的关系吸收能量高于放出能量从外界获取能量吸收能量低于放出能量向外界释放能量吸热反应放热反应旧的化学键断裂，新的化学键形成断开旧键—吸收能量形成新键—放出能量情感升华化学能的广泛应用化学----人类进步的关键第2题1、溶解放热：强酸、强碱溶于水放热，如浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热2、大多数铵盐溶于水吸热，如硝酸铵溶于水可吸热3、大多数物质在溶解时热量变化不明显，如蔗糖、氯化钠、KNO3等。（1）所有燃烧反应（2）中和反应（3）大多数化合反应（4）活泼金属跟水或酸反应（5）物质的缓慢氧

6、化4、根据经验，常见的放热反应常见的吸热反应（1）铵盐与碱△△△（2）C+CO2===2COC+H2O（气）===CO+H2H2+CuO===Cu+H2O（3）大多数的分解反应5、化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化2HH—HCl—ClH2+Cl22HCl断开1molH－H键要吸收436kJ的能量。断开1molCl—Cl键要吸收243kJ的能量。2Cl2H—Cl形成2molH—Cl键要放出2×431kJ的能量。提示:Q=生成物的键能之和－反应物的键能之和Q=2×431－（436＋243）＝183k

7、J当堂检测题答案：1、D2、B3、CD4、B5、D