《化学能与热能复习》PPT课件

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1、化学能与热能专题复习知识清单一、化学反应中的能量变化二、反应热、焓变三、热化学方程式四、焓变的计算一、化学反应中的能量变化1.化学反应过程中的能量形式化学反应过程中，不仅有新物质生成，还有能量变化，这种能量变化以热能、电能、光能等形式表现出来。2.放热反应和吸热反应二、反应热、焓变为了定量描述化学反应释放或吸收的热量，化学上规定，当化学反应在一定温度下进行，反应所释放或吸收的能量称为该反应在温度下的热效应，简称反应热，又称焓变。符号：△H，单位：kJ·mol-1。三、热化学方程式1、定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。2、意义（1）方程式中各物质的化学计量数，代表反应

2、物或生成物的物质的量。（2）反应物或生成物在不同状态条件，产物的热量值不同。3、热化学方程式（1）写出配平的化学方程式（2）注明各物质的状态（3）写出对应的焓变（注明正负号）四、反应焓变的计算对于一个化学反应，无论是一步完成，还是几步完成，其反应的焓变是一样的。这一规律称为盖斯定律。例1.（2004年全国）已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：据此判断，下列说法正确的是（）A.由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能

3、量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高1、考查反应热的有关概念典题训练A2、考查热化学方程式的书写例2.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（）A.C+H2O==CO+H2;ΔH==+131.3KJ·mol—B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g);ΔH==+10.94KJ·mol—C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g);ΔH==+131.3KJ·mol—D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g);ΔH==+131.3KJ·mol—例3.（2005年全

4、国）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）典题训练A.B.C.D.DA典题训练3.考查有关反应热的计算例4.已知葡萄糖的燃烧热为2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A.51.9kJB.26.0kJC.155.8kJD.467.3k例5.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量.已知白磷(P4)和P4O6的分子结构图所示：现提供以下化学键的键能:P—P为198kJ·mol—1,P—O为360kJ·mol—1,氧气分子内

5、氧原子间的键能为498kJ·mol—1则P4+3O2====P4O6的反应热△H为()A.+1638kJ·mol—1B.-1638kJ·mol—1C.-126kJ·mol—1D.+126kJ·mol—1BB4.考查反应热的定量测定例5.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）实验中该用60

6、mL0.50mol·L-1盐酸跟50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”）所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由：。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。典题训练5.综合考查例6、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的质量（

7、g）为。（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ·mol1，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝。（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：。典题训练P2O3和P2O5；2.75，3.55-（20x-y）kJ/mol化学反应速率和化学平衡专题复习知识清单一、化学反应速率及影响因素二、化学平衡1、化学平衡状态2、等效平衡3、化学平衡常数4、化学平衡移动及影响因素三、判断化学反应进行的方向典题分析1、考查速率方程式例1.反应A+B→C的反应速率方程式为v=kc(A)c(B)，v