《化学能与热能 》ppt课件

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1、一飞冲天：“神舟”六号发射实况回放第二章化学反应与能量第一节化学能与热能[实验探究2—1]铝片与盐酸的反应在一支试管中加入2-3mL６mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化．实验２－１1.铝与盐酸反应的化学方程式：。2.在反应过程中你将能看到什么现象？3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？思考与讨论：[实验2—2探究]：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应注意三点：（1）将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触

2、；（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起2、有少许刺激性气味气体产生3、有水生成Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O结论：该反应是吸热反应一、化学能与热能的相互转化1.吸热反应和放热反应定义：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.把放出热量的化学反应叫做吸热反应.2、放热和吸热的决定因素放出能量吸收能量能量反应过程生成物反应

3、过程反应物能量放热反应吸热反应反应物生成物规律反应物的能量之和E反生成物的能量之和E生（1）若E反>E生，（2）若E反

4、H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）A.吸热反应B.放热反应C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量BD【归纳小结】一个化学反应是放热还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，或取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。常见的放热反应和吸热反应放热反应物质与氧气的反应燃料的燃烧中和反应金属与酸活泼金属与水的反应生石灰和水反应大部分化合反应吸热反应铵盐与碱的反应以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应Fe+H2O（g）大部分分解反应三、化学能的应用利

5、用热量进行生活、生产和科研。利用热能使很多化学反应得以发生。如：科学视野人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，最终产物一样（都是二氧化碳和水），都是放热反应，所放出的能量也相等。只是二者反应条件不同。启示：生物化学过程在利用“能源”上更为合理、有效。生物中的能量转化科学视野人类利用能源的三个阶段柴草时期化石能源时期多能源结构时期1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要；而形成生成物中的化学键要。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于吸收能量放出能量反应物总能量与生成物总能量的相对大小课堂练习：2.已知反应A＋B＝C＋D为放热

6、反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C4、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中,破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2

7、-O键放出能量463KJ，求2molH2和1molO2生成2molH2O的能量变化?【思考与交流】酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：n＝C×Va.浓度要越精确越好b.量体积的容器越精确越好，最好用移液管（3）温度计越精确越好（4）注意控制反应时间（5）多做几次，取平均值思考与交流：实验2－3盐酸温度/

8、℃NaOH溶液温度/℃中和反应后温度/℃结论：中和反应是放热反应。实质：H++OH－＝H2O反应后温度升高室温室温中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释