化学必修一化学能与热能课件.ppt

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1、第二章化学反应与能量2.1化学反应与热能很早以前，人们就对化学反应孜孜不倦的探索,究竟化学反应的魅力何在?1.化学反应产生出的许多新物质，可以满足人们的物质生活需要！2.化学反应提供的能量推动人类社会不断的进步。思考反应中常伴随着能量变化，能量的形式有多种，如热能、光能、电能、声能等反应中的能量变化白磷的燃烧氨的燃烧化学反应主要伴随着热量的放出结论：一、化学能与热能的相互转化物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，这些能量变化通常又表现为热量的变化。大家知道哪些利用化学反应产生热能的例子吗？怎样设计实验来了解反应中的热量变化情况？下面我们一起通过实验来认识和感受一下化学能与热能的相互转

2、化！分组实验1：盐酸与镁条的反应分组实验2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O有无色无味气泡放出试管外壁发烫产生刺激性气味的气体，混合物呈糊状烧杯底部很冷反应吸收热量反应放出热量有氢气生成有氨气生成实验2－3结论：中和反应是放热反应。反应后温度升高室温室温中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热分组实验3：盐酸与氢氧化钠的反应思考与交流测量中和反应热应该注意哪些问题？1、保温隔热的效果一定要好。2、酸碱浓度要准确。3、温度计要读准，水银球要全浸在4、实验操作时动作要快，

3、以尽量溶液中，且要稳定一段时间再读。减少热量的散失。在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O（液态）所释放的热量，为57.3kJ2、化学反应有新物质生成，伴有能量变化，常表现为热量变化(还有光能、电能等)。小结放热反应：有热量放出的化学反应吸热反应：有热量吸收的化学反应1、化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程记笔记常见的放热反应和吸热反应放热反应物质与氧气的反应燃料的燃烧中和反应金属与酸活泼金属与水的反应生石灰和水反应大部分化合反应吸热反应C+CO2C+H2OH2+CuOBa(OH)2·8H2O+NH4ClFe+H2O（g）大部分分解反应记笔记巩固练习：1.

4、下列物质加入水中显著放热的是：A.生石灰B.酒精C.固体NaClD.固体NaOH2.下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是：A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.镁与稀盐酸C.灼热的炭与CO2D.甲烷与O2反应巩固练习：3.下列反应属于放热反应的是:A.NaOH与HCl反应B.C和CO2共热C.碳酸钙的分解D.制备水煤气的反应4、1molBa(OH)2和1molH2SO4反应放出的热量为Q，则Q为它们的中和热错其中和热为1/2Q反应中的能量变化CaCO3CaO+CO2高温CuO+H2Cu+H2O加热C+H2OCO+H2高温产生水煤气的反应氢气还原氧化铜生产生石灰的反应高

5、温加热以上反应需要吸收一定能量，才能发生。注意反应条件思考与讨论化学反应伴随着能量变化，有的反应放出热量，有的反应却需要不断的加热，吸收热量反应才能进行。这是为什么呢？这些能量又是如何变化的呢？能量从哪来又到哪里去了呢？二、化学键和化学反应中能量变化的关系物质发生转化总质量保持不变质量守恒定律能量发生转化总能量保持不变能量守恒定律1、化学反应中能量变化的宏观体现看图讨论看图讨论E反应物总+E生成物总热量E反应物热量E生成物反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量结论：反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放出能量。+E反应物E生成物热量E反应物热量E生成物结论：反应物的总能量小于生成

6、物的总能量，反应吸收能量。反应物的总能量+吸收的热量=生成物的总能量化学反应是否为放热还是吸热取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。放出能量吸收能量宏观：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小①反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量。大于②反应物的总能量生成物的总能量，反应吸收能量。小于化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。总结：各种物质都储存化学能不同物质储有化学能不同放热反应是化学能转化为热能。吸热反应是热能转化为化学能。总结：记笔记2、化学反应中能量变化的微观体现分子或化合物里的原子之间是通过相结合的，而化学键是与能量联系在一起的。化学键断开旧键—吸

7、收能量形成新键—放出能量H-H=H+H吸收436kJ/molH-F=H+F吸收565kJ/mol化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因在25℃和101kPa的条件H+H=H-H放出436kJ/molH+F=H-F放出565kJ/mol资料想一想通过资料你能得到什么启示？某些键的键能(kJ/mol)键能越大含该键的分子越稳定化学键越牢固键能：形成1mol化学键释放的能量和断开1mol该化学键所需能量是相同的，称之