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时间：2020-06-19
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1、化石燃料燃烧时释放热能，这种热能从何而来？石灰石分解要不断加热，这种热能向何处而去?思考化学反应中的能量变化白磷的燃烧氨的燃烧物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。一、化学键和化学反应 中能量变化的关系1、化学反应中能量变化与键能的关系分子或化合物里的原子之间是通过相结合的，化学反应的本质是______________而化学键是与能量联系在一起的,所以化学反应的同时一定伴随着能量的变化。断开旧键—吸收能量形成新键—放出能量H-H=H+H吸收436kJ/molH-F=H+F吸收565kJ/mol化学键的断裂和形
2、成是化学反应中能量变化的主要原因在25℃和101kPa的条件H+H=H-H放出436kJ/molH+F=H-F放出565kJ/mol问题如何知道一个反应是吸收能量还是放出能量呢？反应物的能量生成物的能量能量的释放反应物的能量生成物的能量能量的吸收反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量物质内部的键能越大，物质的能量越低在25℃和101kPa的条件下，H2+F22HFkJ的能量F-FF+F吸收155kJ/molH-HH+H吸收436kJ/molH+FH-F放出565kJ/mol例如在25℃和101kPa的条件
3、下，即：由1mol的H2和1mol的F2，生成2molHF会释放出2×565kJ-436kJ-155kJ=539kJH2+F22HFkJ的能量F-FF+F吸收155kJ/molH-HH+H吸收436kJ/molH+FH-F放出565kJ/mol例如氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q24、1molN2反应的能量变化已知H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，N三N的键能为946kJ/mol1、物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。3、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。4、可以利用键能数据估算反应的能量变化小结二、化学能与热能的相互转化质量守恒定律能量守恒定律一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量5、不变化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。吸收热量的化学反应叫做吸热反应。实验1：盐酸与铝片的反应实验2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应化学能与热能的相互转化实验1：盐酸与铝片的反应实验2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应反应放出热量。有气泡放出，温度升高。有刺激性气味，烧杯底部很冷，烧杯下面的玻璃片被冻在一起。反应吸收热量。Ba(OH)2.8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O实验3：酸与碱的中和反应HCl与NaOH发生中和反应时放热。强酸和强碱发生反应时放出热6、量。中和热：是指酸碱中和反应生成1molH2O（液态）所释放的热量，（放出热量为57.3kJ）中和热的测定步骤：①用大、小烧杯、泡沫塑料、温度计和环形搅拌棒组装反应装置。(也可在保温杯中进行)②用量筒量取50mL0.5mol的盐酸倒入小烧杯中并用温度计测量温度，记入表格。③用另一量筒量取50mL0.55mol的NaOH溶液并测量温度，记入表格。④把温度计和环形搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯，用环形搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为最终温度，记入表格。⑤重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依7、据。思考与交流测量中和反应热应该注意哪些问题？1、保温隔热的效果一定要好。2、酸碱浓度要准确。3、温度计要读准，水银球要全浸在4、实验操作时动作要快，以尽量溶液中，且要稳定一段时间再读。减少热量的散失。根据实验数据计算中和热。已知：50mL0.5mol的盐酸和50mL0.55mol的NaOH溶液密度都是1.0g/mL，比热C=4.18×10-3KJ/(g·℃)，反应前后的温度分别是t1,t2中和热△H=————————△H=-0.418(t2-t1)/0.025kJ/mol需要加热的反应一定是吸热反应吗？不需要加热的反应一定是放热反应吗？Al、Mg与8、HCl的反应，酸碱中和反应放出热量Ba（OH）2·8H2ONH4Cl晶体反应。吸收热量1.化学反应归纳与整理
4、1molN2反应的能量变化已知H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，N三N的键能为946kJ/mol1、物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。3、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。4、可以利用键能数据估算反应的能量变化小结二、化学能与热能的相互转化质量守恒定律能量守恒定律一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量
5、不变化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。吸收热量的化学反应叫做吸热反应。实验1：盐酸与铝片的反应实验2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应化学能与热能的相互转化实验1：盐酸与铝片的反应实验2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应反应放出热量。有气泡放出，温度升高。有刺激性气味，烧杯底部很冷，烧杯下面的玻璃片被冻在一起。反应吸收热量。Ba(OH)2.8H20+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O实验3：酸与碱的中和反应HCl与NaOH发生中和反应时放热。强酸和强碱发生反应时放出热
6、量。中和热：是指酸碱中和反应生成1molH2O（液态）所释放的热量，（放出热量为57.3kJ）中和热的测定步骤：①用大、小烧杯、泡沫塑料、温度计和环形搅拌棒组装反应装置。(也可在保温杯中进行)②用量筒量取50mL0.5mol的盐酸倒入小烧杯中并用温度计测量温度，记入表格。③用另一量筒量取50mL0.55mol的NaOH溶液并测量温度，记入表格。④把温度计和环形搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯，用环形搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为最终温度，记入表格。⑤重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依
7、据。思考与交流测量中和反应热应该注意哪些问题？1、保温隔热的效果一定要好。2、酸碱浓度要准确。3、温度计要读准，水银球要全浸在4、实验操作时动作要快，以尽量溶液中，且要稳定一段时间再读。减少热量的散失。根据实验数据计算中和热。已知：50mL0.5mol的盐酸和50mL0.55mol的NaOH溶液密度都是1.0g/mL，比热C=4.18×10-3KJ/(g·℃)，反应前后的温度分别是t1,t2中和热△H=————————△H=-0.418(t2-t1)/0.025kJ/mol需要加热的反应一定是吸热反应吗？不需要加热的反应一定是放热反应吗？Al、Mg与
8、HCl的反应，酸碱中和反应放出热量Ba（OH）2·8H2ONH4Cl晶体反应。吸收热量1.化学反应归纳与整理
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