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时间：2020-02-26
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1、第二章化学反应与能量1化学能与热能回忆一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还通常伴有：能量变化热能电能光能声能自主学习形成化学键吸收能量放出能量断裂反应物的总能量与生成物总能量的相对大小吸热放热能量1.总能量总质量实验探究升高气泡放热【实验2-1】刺激性变蓝有NH3生成变得很凉吸热粘在了烧杯底部吸收Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O升高放热【实验2-3】盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后溶液温度/℃酸碱中和反应分析点拨∆E＝E（反应物的总能量）—E（生成
2、物的总能量）当∆E＞0，放热反应，反应体系能量降低；当∆E＜0，吸热反应，反应体系能量升高。反应过程的能量变化：E(断键)=679kJ;E(成键)=862kJ△E=E(成键)-E(断键)=183kJ/mol∴当△E＞0,放热反应，反应体系能量降低；当△E＜0,吸热反应，反应体系能量升高；A即时练习《三维设计》P38归纳总结：思考练习《三维设计》P38放热降低的部分能量通过化学反应转化为热能释放给环境升高吸热反应物从环境中吸收能量.反应物思考与交流1、保温隔热的效果一定要好。2、酸碱浓度要准确。3、温度计
3、要读准，水银球要全浸在4、实验操作时动作要快，以尽量溶液中，且要稳定一段时间再读。减少热量的散失。太阳能氢能核能生物质能煤石油天然气绿色科学视野1.社会发展与能源利用新物质能量即时练习《三维设计》P38C解：∵H++OH-=H2O△H1mol57.3kJ0.5L×0.6mol/L×2Q∴
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