化学能与热能.ppt.ppt

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1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？【思考与交流】一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放第一节化学能与热能化学反应的本质是？以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。H····Cl··：＋→Cl····H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl断开断开点燃一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。形成H····Cl··：＋→Cl····H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量点燃化学

2、键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一、化学键与化学反应中能量变化的关系当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要（）；从化学反应中的化学键的断开与形成来考虑吸收能量放出能量而形成生成物中的化学键要（）吸收和释放能量不相等小结：任何化学反应都伴随能量变化形成化学键断开化学键放出的能量吸收的能量>放出能量形成化学键断开化学键放出的能量吸收的能量<吸收能量从反应物和生成物的总能量来考虑先看实例：反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低能量﹢﹢能量放出能量的反应吸收能量的反应能量反应过程反应过程反应物生成

3、物能量放出能量吸收能量反应物生成物规律那么一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。或者从断开化学键吸收的能量与形成化学键放出的能量的相对大小考虑（1）若E反>E生，放出能量。（2）若E反E成，吸收能量。（2）若E断

4、现为热量的变化－吸热或放热。实验2－1现象结论铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应实验2－2现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起2、有少许刺激性气味气体产生3、有水生成Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O结论：该反应是吸热反应实验2－3盐酸温度（℃）NaOH溶液温度（℃）中和反应后温度（℃）结论：中和反应是放热反应。反应后温度升高室温室温生物体中的能量转化人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，都是放热反应。只是二者条件不同（前者在体温条件和酶的催化作用下发生的），且

5、前者更加合理有效。科学视野科学视野1、社会发展与能源利用2、人类利用能源的三个阶段柴草时期中国古代制陶图化石能源时期多能源结构时期１、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C２.在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）A.吸热反应B.放热反应C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量BD提示

6、:Q=生成物的键能之和－反应物的键能之和Q=2×431－（436＋247）＝179kJ生成物反应物B４、下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.所有物质的内部都“储存”有能量，而且这些能量都是相等的C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.化学反应的过程实质是断开旧化学键形成新化学键的过程ADc