化学能与热能.

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1、§1-1化学能与热能第二章化学反应与能量旧化学键断裂和新化学键形成的过程。使离子相结合或原子相结合的作用力。[知识回顾]1、化学键：2、化学反应的本质：吸收能量放出能量断开1molH-H键要吸收的能量为436kJ。断开1molCl-Cl键要吸收的能量为243kJ。形成1molCl-Cl键放出的能量为243kJ。[例如]在250C、101KPa的条件下：形成1molH-H键放出的能量为436kJ。形成1mol化学键时释放的能量或断裂1mol化学键时吸收的能量。（一）键能：H-H键能为436kJ/mol。一、化学键与化学反应能量变化的关系（二）化学键与热能间的内在联系：1、

2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。旧键的断裂:新键的生成:吸收能量放出能量[思考]一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？能量反应进程HClCl-H-H-ClH-Cl断1molH-H键吸收436kJ断1molCl-Cl键吸收243kJHClClH形成2molH-Cl键放出2×431kJ即862kJ能量断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ=679kJ形成2molH-Cl化学键放出的总能量为862kJ1molH2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ放出能量183kJ例：在25℃、1

3、01kPa条件下H2+Cl2=2HCl点燃能量反应进程HClCl-H-H-ClH-Cl断1molH-H键吸收436kJ断1molCl-Cl键吸收243kJHClClH形成2molH-Cl键放出2×431kJ即862kJ能量放出能量183kJ[思考]比较一下反应物与生成物的总能量、总键能各有什么关系？断键吸收总能量<成键放出总能量反应物的总能量>生成物的总能量反应物总键能<生成物总键能键能越大，说明该物质越稳定，总能量越低放热反应能量反应进程成键释放能量CaCO3吸收能量断键吸收能量CaOCO2断键吸收总能量>成键放出总能量反应物的总能量<生成物的总能量反应物总键能>生成

4、物总键能吸热反应（二）化学键与热能间的内在联系：1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。旧键的断裂:新键的生成:吸收能量放出能量2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：断键吸收总能量<成键放出总能量断键吸收总能量>成键放出总能量反应物的总能量>生成物的总能量反应物的总能量<生成物的总能量反应放出能量反应吸收能量3、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律。微观：取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小。宏观：决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。二、化学能与热能的相互转化：1、化学能：指物质发生化学反应时所释放的能量，它不能直接

5、用来做功，只有在发生化学变化的时候才释放出来，变成热能或者其他形式的能量。【思考】：那一般哪些反应是放热反应，哪些反应是吸热反应呢？[实验2-1]铝片与盐酸的反应现象结论铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化－吸热或放热。[实验2-2]Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应[实验现象]①玻璃片(小木板)会与小烧杯粘结在一起②有少许刺激性气味气体产生③有水生成[实验结论]Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O该反应是吸热反应。[实验2-3]盐酸与氢氧化钠溶液反应盐酸温度/℃Na

6、OH溶液温度/℃中和反应后温度/℃反应后温度升高室温室温实质：H++OH－＝H2O[实验结论]中和反应是放热反应。2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量叫中和热。如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？[思考交流]3、常见的放热、吸热反应：1）常见的放热反应①所有燃烧反应（任何发光发热的剧烈的化学反应）②酸碱中和反应（实质：H++OH-=H2O）（金属与酸的反应、活泼金属与水的反应、金属之间的置换反应）③溶液里的置换反应④大多数化合反应⑤特殊的分解反应：（特例：C

7、+CO2=2CO、N2+O2=2NO为吸热反应）放电高温2NH4ClO4=N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O高温加热2NH4NO3=N2↑+O2↑+4H2O⑥碱性氧化物(如Na2O、K2O、CaO)、强碱溶于水⑦浓硫酸的稀释2）常见的吸热反应①大多数的分解反应，如CaCO3（除上述几个特例）②以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C+H2O(g)=CO+H2高温③电解质的电离过程④强碱和铵盐的复分解反应2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O加热Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+1