《化学能与热能》学案

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1、第一节化学能与热能第1课时1.知道化学反应中能量变化的主要原因。2.知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素。一、化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学反应的实质化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物中的断裂和生成物中的形成。2.化学反应中能量变化的原因(微观角度)(1)物质中的原子之间是通过结合的。(2)断开反应物中的化学键要能量，形成生成物中的化学键要能量。(3)实例(25℃和101kPa的条件下)(4)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因是的断裂和形成。3.化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度)一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于与的相对大小。

2、当反应物的总能量生成物的总能量时，化学反应放出能量。当反应物的总能量生成物的总能量时，化学反应吸收能量。1.下列对化学反应的认识错误的是()A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质14/14C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化2.下列图像分别表示反应过程中的能量变化，其中表示化学反应吸收能量的是()ABCD图2-1-53.下列变化过程中需要吸收能量的是()A.H＋H→B.H＋Cl→HCl→I＋ID.S＋→4.下列关于放出能量的反应：A＋B═C＋D的说法中正确的是(、、、分别表示A、B、C、D所具有的能量)()＞＞＋＋＞＋＋＜＋一、化学键与化学反应中能量变化的关系1.化学反应中

3、能量变化的原因思考：在化学反应中，反应物中化学键的断裂吸收能量，生成物中化学键的形成放出能量，那么，某个化学反应究竟是吸收能量还是放出能量与化学键有何关系？图2-1-6在反应＋2HCl中，反应物中化学键断裂吸收的总能量为kJ，生成物中化学键形成放出的总能量为kJ，反应（填“放出”或“吸收”）的能量为kJ。14/142.化学键与能量变化的关系（1）反应物断键吸收的总能量(填“＞”或“＜”)生成物成键放出的总能量化学反应吸收能量。化学反应吸收的能量＝－。（2）反应物断键吸收的总能量(填“＞”或“＜”)生成物成键放出的总能量化学反应放出能量。化学反应放出的能量＝－。思考：任何化学反应都伴随着能量

4、的变化，伴有能量变化的一定是化学变化吗？思考：我们已经知道，化学反应的基本特征是有新物质生成，即在化学反应中物质发生了变化。通过上面的学习，你对化学反应的特征有什么进一步的认识？例1已知拆开1mol中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1mol中的化学键要吸收498kJ的能量，形成气态水中1molH—O键要放出465kJ的能量。若反应＋═O(g)中生成2molO(g)需(填“放出”或“吸收”)能量kJ。3.化学反应中能量变化的决定因素思考：一个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？结合课本第33页图2-1水能、化学能变化对比示意图进行讨论。一个反应在完成后是吸收能量还是放出能量，

5、取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。其关系如图2-1-7所示：ⅠⅡ图2-1-7图Ⅰ中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应过程中反应物将比生成物多的那部分能量释放出来，这样的反应为(填“放出”或“吸收”)14/14能量的反应；图Ⅱ中反应物的总能量比生成物的总能量低，反应过程中需要从外界吸收能量，这部分能量便储存在生成物中，这样的反应为(填“放出”或“吸收”)能量的反应。（1）反应物的总能量＞生成物的总能量化学反应放出能量。反应物的总能量＝＋。（2）反应物的总能量＜生成物的总能量化学反应吸收能量。反应物的总能量＋＝生成物的总能量。注意：物质所具有的能量高低与稳定性的关系物质具有的

6、能量越低越，参加反应时，化学键断裂吸收的能量越，而如果是通过新键形成而生成该物质，则放出的能量就越。例2已知反应＋═2AB，破坏1mol中的化学键消耗的能量为kJ，破坏1mol中的化学键消耗的能量为kJ，形成1molAB中的化学键释放的能量为kJ，则下列说法正确的是()A.若和的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B.若和的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C.若该反应为放热反应，则＋＞D.若该反应为吸热反应，则＋＞思考：甲烷燃烧要放出能量，水电解产生氢气和氧气要吸收能量，试从化学键和物质所含能量的角度分析其原因，并说明反应过程中能量的转变形式。1.下列说法不正确的是()

7、A.每一个化学反应都会伴随着能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放出能量D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应吸收能量2.吸收能量的反应一定是()A.释放能量14/14B.贮存能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应物的总能量等于生成物的总能量3.金刚石在一定条件下可以转变为石墨，并放出能量，下列说法中正确的是()A.金刚石更稳定B.金刚石所具有的能