化学能与热能学案

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1、第二章化学反应与能量（第一节化学能与热能）编号10【学习目标】1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2、了解放热反应、吸热反应的涵义。3、通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。【重难点】1、化学键与化学反应中能量变化的关系2、化学能与热能的相互转化第一部分课前延伸案【知识衔接】1、化学反应的基本特征是，该过程包含着反应物中化学键的和生成物中化学键的。2、NaOH固体溶于水能量，NH4NO3固体溶于水能量(填“释放”或“吸收”)。【自主学习】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的原因(微观角度)(1)组成物质的原子(或原子团)

2、之间是通过相结合的。(2)当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要能量，而形成生成物中的化学键要能量。(3)化学键的是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。2．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度)一个确定的化学反应是吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的。(1)反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应能量。如图(1)所示：(2)反应物的总能量小于生成物的总能量，则化学反应能量。如图(2)所示：　　　　　　　　(1)　　　　　　　　(2)二、化学能与热能的相互转化1．两条基本的自然定律(1)质量守恒定律：物质转化时，保持不变。(2)能量守恒定律：能量转

3、化时，保持不变。2．化学能与热能的相互转化(1)化学能转化为热能：（见课内探究案）(2)热能转化为化学能：人们利用热能可以促使化学反应的发生，从而探索物质的、或制备所需的物质，如、等。光合作用三、生物体中的能量转化1．植物：能能。2．人：淀粉等能量物质在体内的变化为：能―→能。【预习自测】：1、下列说法正确的是(　　)A、化学反应过程不一定都有能量变化。B、浓H2SO4溶于水要吸收能量。C、煤、石油和天然气都是化石能源。D、柴草燃烧时，化学能全部转化为热能。【我的疑问】：第二部分课内探究案课题一：化学能转化为热能吸热反应和放热反应的比较问题1、化学能转化为热能实验①盐酸与铝反应

4、实验结论：溶液温度，说明该反应是反应；实验②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应实验结论：烧杯，玻璃片与烧杯间的水结成冰将它们粘在一起，说明该反应是反应。化学方程式为：。实验③NaOH和HCl反应实验结论：反应后溶液温度。中和热：酸与碱发生中和反应生成时所释放的热量。问题2、吸热反应和放热反应的比较放热反应吸热反应能量变化反应物的总能量生成物的总能量反应物的总能量生成物的总能量键能变化反应物的总键能生成物的总键能反应物的总键能生成物的总键能图示常见实例①②③①②③④【巩固练习】1、下列说法正确的是(　　)A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现

5、为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热2、下列变化中属于吸热反应的是(　　)①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③苛性钠固体溶于水　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　⑥干冰升华A．①④⑤⑥B．②④C．③⑤D．①②④⑥课题二：利用化学键数据计算化学反应中能量变化1．过程分析利用化学键的能量变化可粗略计算化学反应过程中的能量变化。以反应H2＋Cl2===2HCl为例：断裂化学键吸收的能量形成化学键放出的能量H2Cl2HCl1mol化学键436kJ243kJ431kJH2＋Cl2===2HCl共

6、吸收436kJ＋243kJ＝679kJ共放出862kJ679kJ－862kJ＝－183kJ，即反应放出183kJ热量2．计算公式利用化学键的能量变化计算化学反应中的能量变化：ΔQ＝Q(吸)－Q(放)【巩固训练】：3、已知反应A2＋B2===2AB，破坏1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是(　　)A．若参与反应的A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B．若参与反应的A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应

7、，则Q1＋Q2＜Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2＞Q34、在反应中，有关化学键的键能如下化学键N≡NN—HH—H键能(kJ/mol)945.0391.0436.0(1)试判断该反应是吸热反应，还是放热反应；(2)计算当生成2molNH3时吸热或放热多少kJ第三部分课后提升案1、炎热的夏季里，能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料已经上市。所谓“摇摇冰”，是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。若该制冷物质可以在下列物质中选择