化学能与热能课件

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1、第二单元化学反应与能量化学能与热能(第一课时)暖宝宝的主要成分有木炭、铁粉、食盐。思考发热原理？化学能热能、光能、电能等庆典烟火火苗电池[实验2-2]Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应[实验2-1]铝片与盐酸的反应该反应是放热反应结论放出大量气泡，溶液温度升高现象Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应过程吸收热量，是吸热反应有刺激性气味气体产生；玻璃片上的水结成冰，玻璃片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉结论现象Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O1、放热反应:2、吸热反应:一、化学反应中的能量变化请结合

2、所学的知识，请举出一些放热反应和吸热反应的例子？要吸收热量的化学反应有热量放出的化学反应3、常见的放热反应、吸热反应放热反应吸热反应酸碱中和反应：所有的燃烧反应：金属与酸反应：大多数化合反应：铵盐与碱反应：大多数分解反应：H2+CuO==Cu+H2OCO+CuO==Cu+CO2C+CO2==2CO以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应判断下列反应是放热反应还是吸热反应：1.镁条的燃烧。2.高温煅烧石灰石3.氧化钙与水的反应。4.盐酸与氢氧化钠溶液反应抢答5.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。6.炸药爆炸7.Ca(OH)2和NH4Cl的反应8.炽热的碳与H2O的反应9

3、.甲烷在氧气中的燃烧放热吸热放热放热吸热放热放热吸热吸热一、化学键与化学反应中能量变化的关系化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程1.化学反应的本质H····Cl··：＋→Cl····H····H—HCl—Cl断开H2+Cl2====2HCl点燃形成H—Cl断开[问题探究1]：1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时，实验测得放出184.6kJ的热量，它是从哪来的?HHClCl吸收能量436.4kJ/mol吸收能量242.7kJ/molClHClH释放能量431.8kJ/mol释放能量431.8kJ/mol反应的能量示意图键断裂键断裂Cl

4、Cl+HH+++键形成键形成HHClCl吸收能量436.4kJ/mol共吸收总能量679.1kJ/mol共放出总能量863.6kJ/mol结论：1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时，放出184.5kJ的热量HHClClClHClHClHClH吸收能量242.7kJ/mol放出能量431.8×2kJ/mol(吸收能量)旧化学键破坏原子(放出能量)新化学键形成吸收能量<放出能量吸收能量>放出能量放热反应吸热反应决定所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小水由高处向低处流要释放能量（势能转换为动能）分

5、析化学反应：反应物的总能量>生成物的总能量化学反应放出能量二、从物质总能量的角度考虑（宏观）将水由低处抽向高处需提供能量（电能转换为机械能，再转换为势能）分析化学反应：反应物的总能量<生成物的总能量化学反应吸收能量反应物的总能量大于生成物的总能量放热反应反应物的总能量小于生成物的总能量吸热反应生成物反应物的总能量生成物的总能量能量能量生成物反应物图1生成物的总能量反应物反应物的总能量图2吸收热量放出热量过程中反应体系的能量变化曲线图：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。第一节化学能与热能一、化学键与化学反

6、应中能量变化的关系化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程1.化学反应的本质课堂小结化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2.化学反应中能量变化的主要原因取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小3.决定化学反应吸收能量还是放出能量的因素(1)微观(2)宏观：取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小二、化学能与热能的相互转化1.两条基本的自然定律（1）质量守恒定律（2）能量守恒定律一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，总能量保持不变化学能是能量的一种形式，可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等2.化学反应中的能

7、量变化通常主要表现为热量的变化——吸热或放热放出热量的化学反应吸收热量的化学反应（1）放热反应：（2）吸热反应：三、化学能的应用1.化学能的应用（1）利用热量进行生活、生产和科研（2）利用热能使很多化学反应得以发生（1）燃料充分燃烧（2）减少污染注意：（3）人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，最终产物一样（都是二氧化碳和水），都是放热反应，所放出的能量也相等，只是二者反应条件不同，所以生物化学过程在利用“能源”上更为合理、有效。2.社会发展与能源利用3.人类利用能源的三个阶段柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期