化学能与热能课件1.

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1、第二章化学反应与能量教学目标:(1)了解吸热反应和放热反应。(2)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。重点:化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。绚丽的焰火照亮了整个广场火箭升空晚上光照需要光能、火箭升空需要动能、烧菜煮饭和取暖需要热能、电解水时需要电能。而光能、动能、热能、电能等都是能量的不同表现形式。请问：这些能量是哪里来的？答：大部分都是通过复杂的化学反应释放出来的。由此可见，化学反应所释放的能量与人们的生活、社会的发展息息相关。可以说，化学反应释放的能量是当今世界最重要的能源。因此，研究化学反应中的能量变化具有重大的

2、意义。煤、石油、天然气在燃烧的时候释放出热能。你一定想知道，这种热能从何而来？石灰石（主要成分是CaCO3）要经过高温煅烧才能变成生石灰（CaO)，高温条件提供的热能在石灰石的分解过程中起什么作用？化学能转化为热能；热能转化为化学能什么是化学能？化学反应中吸收或者释放的能量就叫做化学能学与问P32第一节化学能与热能（第一课时）化学反应有新物质生成，伴有能量变化，常表现为热量变化(还有光能、电能等)。放热反应：有热量放出的化学反应吸热反应：有热量吸收的化学反应化学反应的本质是什么呢？化学反应中的热量是怎样产生的？它的微观过程是怎样的？复习化学反应一、化学键与化学反应

3、中能量变化的关系当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要（）；从化学反应中的化学键的断开与形成来考虑吸收能量放出能量而形成生成物中的化学键要（）HHClCl1moL1moL吸收436kJ吸收243kJClClHH放出431kJ放出431kJHClHCl2moLH2+Cl2====2HCl点燃能否用化学键的角度分析该反应吸热还是放热?一、化学键与化学反应中能量变化关系键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。在25℃和101kPa的条件下，Cl-ClCl+Cl吸收243kJ/molH-HH+H吸收436kJ/molH+ClH-Cl放出431kJ

4、/mol反应物吸收总能量436kJ+243kJ=679kJ生成物放出总能量431kJ×2=862kJH2+Cl2====2HCl点燃H2+Cl2====2HCl点燃是放热反应试一试：已知CH4中，断开1molC-H需要吸收415KJ的能量，请问断开1molCH4所有的C-H需要吸收多少能量？一个CH4中有4个C-H,断开1molCH4所有的C-H,需要吸收4×415KJ=1660KJ化学键的和.是化学反应中能量变化的主要原因结论：断裂形成在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，那么，你能通过化学键的能量变化来判断一个化学反

5、应是吸收能量还是放出能量吗？思考与交流反应物生成物旧化学键断裂新化学键生成吸收能量E1释放能量E2当E1>E2当E2>E1化学反应吸收能量释放能量（1）从化学键的观点来分析:取决于所有吸收的总能量与所有形成放出的总能量的相对大小一个化学反应是放出能量还是吸收能量断键新键（2）从物质总能量的角度分析一个化学反应是放出能量还是吸收能量取决于的总能量与的总能量的相对大小反应物生成物分析化学反应：反应物的总能量<生成物的总能量化学反应吸收能量吸收能量分析化学反应：反应物的总能量>生成物的总能量化学反应放出能量放出能量化学反应中的能量变化示意图反应物的总能量高生成物的总能量

6、低放出能量生成物的总能量高吸收能量反应物的总能量低反应物的总能量=生成物的总能量+放出的能量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的能量引起化学反应中的能量变化的原因：（1）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。（2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。小结反应物的能量之和E反(断开化学键E断)生成物的能量之和E生(生成化学键E成)（1）若E反>E生，。（2）若E反E成，.（2）若E断

7、是一个定量的变化（由化学方程式的化学计量数确定）。思考与交流P32能量的转化必须遵守：1、能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量,但总能量保持不变。2、质量守恒定律：自然界的物质可以发生转化，但是总质量保持不变。（质量与能量是相互联系的E=mc2,故又称质能守恒定律）1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要；而形成生成物中的化学键要。吸收能量放出能量一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于：练习：反应物总能量与生成物总能量的相对大小或者(…...)2、若反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应能量。若反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应能量。放出吸

8、收3、已知