2.1《化学能与热能》课件 上课

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1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能实验2-1：试管中加入铝片，再滴加1ml（约20滴）6mol/L的盐酸看到触摸到化学方程式结论Al表面冒出大量的气泡试管壁发热2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑反应放出热量实验2-2：往小烧杯中加入1药匙氢氧化钡晶体【Ba(OH)2·8H2O】，再加入1药匙氯化铵晶体，封好保鲜袋。用手轻轻摩擦，在烧杯口闻气味。触摸到闻到看到化学方程式结论烧杯壁很凉混合物变成糊状有刺激性气味Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O反应吸收热量想一想一、化学键与化学反应中的能量变化的关系（一）能量变化的微观原因：1、原子

2、之间通过什么结合在一起？2、化学反应的实质是什么呢？H····Cl··：＋→Cl····H····H－HCl－ClH－Cl断开断开形成H2+Cl2＝2HCl点燃想一想一、化学键与化学反应中的能量变化的关系（一）能量变化的微观原因：1、一个化学反应的过程，本质上(从微观的角度）就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。2、破坏旧键需要吸收能量形成新键能够放出能量【例1】你知道吗？断开1mol化学键所需吸收的能量称之为键能。不同化学键的键能是不相同的。已知断开1molH-H键吸收能量436kJ，断开1molCl-Cl键吸收能量243kJ，形成1molH-Cl键释放能量432kJ。判断反应

3、H2+Cl2=2HCl中发生的变化：（1）断开键时吸收的总能量是。（2）形成键时放出的总能量是。（3）反应过程中（填“吸收”或“放出”）能量。679kJ864kJ放出185kJ不同物质所包含的化学能相同吗？1molH2含有1molH—H键，其能量为436kJ;1molCl2含有1molCl—Cl键，其能量为243kJ;1molHCl含有1molH—Cl，其能量为432KJ.H—H+Cl—Cl=H—Cl+H—Cl436kJ243kJ432kJ432kJ++＜放出能量想一想一、化学键与化学反应中的能量变化的关系（一）能量变化的微观原因：1、一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和

4、新化学键形成的过程。2、破坏旧键需要吸收能量形成新键能够放出能量3、判断：断开化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量时，反应吸收能量；断开化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量时，反应放出能量想一想一、化学键与化学反应中的能量变化的关系（一）能量变化的微观原因：1、一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。2、破坏旧键需要吸收能量形成新键能够放出能量3、判断：一、化学键与化学反应中的能量变化的关系（二）能量变化的宏观原因：瀑布反应物总能量高生成物总能量低能量反应进程释放能量一、化学键与化学反应中的能量变化的关系（二）能量变化的宏观原因：1、反应物的总能量

5、生成物的总能量，反应放出能量。大于能量反应进程反应物总能量低生成物总能量高吸收能量一、化学键与化学反应中的能量变化的关系（二）能量变化的宏观原因：1、反应物总能量生成物总能量，反应吸收能量。小于一、化学键与化学反应中的能量变化的关系（二）能量变化的宏观原因：1、判断2、能量守恒定律：（1）能量形式可以相互转化（2）总能量守恒【例1】当氢气在氧气中燃烧生成水时，向外界放出能量。下列说法中正确的是（）A、断开氢气与氧气中化学键时吸收的能量大于形成水中化学键所放出的能量B、断开氢气与氧气中化学键时吸收的能量小于形成水中化学键所放出的能量C、D、H2与O2的总能量H2O的总能量H2与O2

6、的总能量H2O的总能量BD思考二、化学键与化学反应中的能量变化的关系（一）化学反应中能量变化通常主要表现为热量变化——放热或吸热。（二）常见的放热反应与吸热反应放热反应：吸热反应：吸收热量的化学反应有热量放出的化学反应化学反应二、化学键与化学反应中的能量变化的关系（一）化学反应中能量变化通常主要表现为热量变化——放热或吸热。（二）常见的放热反应与吸热反应常见的放热反应和吸热反应（笔记）放热反应1、所有的燃料的燃烧(包括缓慢氧化)2、中和反应3、金属与酸与水的反应4、大部分化合反应（如生石灰和水反应）吸热反应、铵盐与强碱的反应、持续高温加热的反应大部分分解反应C+CO2C+H2OH

7、2+CuOBa(OH)2·8H2O+NH4ClFe+H2O（g）5、原电池反应；注意：放热反应和放热过程的比较小结化学能与热能的相互转化：1、微观原因：旧键断裂（能量）新键形成（能量）2、宏观原因：反应物总能量与生成物总能量的比较E反应物>E生成物____能量____反应E反应物