必修2__2.1化学能与热能

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1、第二章化学反应与能量2.1化学反应与热能很早以前，人们就对化学反应孜孜不倦的探索,究竟化学反应的魅力何在?1.化学反应产生出的许多新物质，可以满足人们的物质生活需要！2.化学反应提供的能量推动人类社会不断的进步。思考白磷的燃烧氨的燃烧反应中的能量变化一、化学能与热能的相互转化1、能量不会自然产生，也不会自然消失，只能从一种形式的能量转化为另一种形式的能量，能量是守恒的，这就是能量守恒定律。2、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化——吸热或放热实验2-1铝和盐酸的反应实验2-2氢氧化钡与氯化铵反应（放热）（吸热）实验2-3酸与碱的中和反应（放热）化学反应伴随着能量变化

2、，有的反应放出热量，有的反应却需要不断的加热，吸收热量反应才能进行。为什么在化学反应中会伴随着吸热或放热的变化呢？3、各种物质都储存化学能不同物质储有化学能不同反应物能量高生成物能量高生成物能量低反应物能量低〉〈放出能量吸收能量那么一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。为什么各种物质都储存着化学能？反应中吸热或放热的本质又如何？答案：问题：问题：二、化学键与化学反应中能量变化关系H＋H→H–H；∆H＝－436kJ/molH–H→H＋H；∆H＝＋436kJ/molCH4→C＋4H；∆H＝＋1660kJ/mol补充

3、定义：形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸收的能量叫做键能1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C＋4H→CH4；∆H＝－1660kJ/mol当E反＞E生反应吸收能量当E反＜E生反应放出能量2、从键能的角度看：反应物生成物化学反应：旧化学键断裂新化学键形成吸收能量E反放出能量E生任何化学反应都伴随着能量的变化！表示为：△H=∑E反—∑E生有热量放出的反应为放热反应；吸收热量的反应为吸热反应。若∆H2-∆H1﹤0反应吸热∆H1键断裂吸收的能量∆H2键生成释放的能量若∆H2-∆H1﹥0反应放热∆H2∆H1∆H2Ht∆H1Ht1.利用热量进行生

4、活、生产、和科研。2.利用热能使许多化学反应得以发生三、化学反应提供的热能对人类社会意义金属与酸的反应，酸碱中和反应燃烧反应、氧化还原放出热量分解反应碳和二氧化碳氢氧化钡和氯化铵吸收热量1.化学反应归纳与整理化学能和热能可以相互转化质量守恒定律能量守恒定律2.两个定律1、化学反应有新物质生成，伴有能量变化，常表现为热量变化(还有光能、电能等)。小结放热反应：有热量放出的化学反应吸热反应：有热量吸收的化学反应2、化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程2.化学键断裂会，化学键形成要。1.各种物质储存了。4.化学反应过程是旧化学键和新化学键，并伴随能量变化。

5、3.化学键在断裂（或生成）时吸收（或释放）的能量。5.反应是吸热还是放热，取决于。化学能释放能量吸收能量不同不同断裂形成反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小小结生物体中的能量转化人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，都是放热反应。只是二者条件不同（前者在体温条件和酶的催化作用下发生的），且前者更加合理有效。科学视野1、社会发展与能源利用科学视野2、人类利用能源的三个阶段柴草时期中国古代制陶图化石能源时期多能源结构时期再见现象结论化学能与热能的相互转化分组实验1：盐酸与铝片的反应分组实验2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应现象结论反应放出热量。有气泡

6、放出，温度升高。有刺激性气味，烧杯底部很冷，烧杯下面的玻璃片被冻在一起。反应吸收热量。返回分组实验3：酸与碱的中和反应反应物及其用量酸HCl20mL1mol/LHNO320mL1mol/L碱NaOH20mL1mol/LKOH20mL1mol/L混合前温度室温室温混合后温度结论归纳与概括HCl与NaOH发生中和反应时放热。HNO3与KOH发生中和反应时放热。强酸和强碱发生反应时放出热量。返回化学能与热能的相互转化