必修2——2.1化学能与热能

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1、第二章化学反应与能量第一节化学能与热能七百多年前，著名的意大利旅行家马可·波罗到过中国，看见中国人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到煤做燃料。马可·波罗在他的游记里记载了这件新鲜事。书中写道，中国有一种黑石头，能够燃烧，着起火来象木柴一样，而且终夜不灭。马可·波罗游记马可·波罗人们自古广泛利用煤炭、石油等燃烧来取暖、煮食，是利用它们燃烧时释放热能的原理。为何这些化学反应会释放能量呢？温故而知新：1、原子之间通过什么结合在一起？2、化学反应的实质是什么呢？H····Cl··：＋→Cl····H····H－HCl－ClH－Cl断开断开形成H2+Cl2＝2

2、HCl点燃一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。H····Cl··：＋→Cl····H····H－HCl－ClH－Cl断开断开形成H2+Cl2＝2HCl点燃吸收能量吸收能量释放能量思考：化学键的“旧断新生”为何会引起反应体系的能量变化？一、化学键与化学反应中的能量变化的关系1、能量变化的主要原因：P32断开旧键——吸收能量形成新键——放出能量2、化学反应的特征：(1)新物质生成；(2)能量变化练习：P37，6是不是所有反应都会释放能量？吸收或放出能量由什么决定？笔记：看图讨论：分析化学反应：放出能量看图讨论：分析化学反应

3、吸收能量一、化学键与化学反应中的能量变化的关系1、能量变化的主要原因：P322、化学反应的特征：3、P33：E反应物>E生成物放出能量E反应物0为放热反应Q<0为吸热反应H+H+Cl+ClH2+Cl2HCl+HCl放出能量864

4、kJ能量吸收能量679kJ185kJ练习：已知：拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗的496KJ的能量，形成水分子中1molH—O键能够释放463KJ能量，试说明2H2+O2==2H2O中的能量变化。某些键的键能(kJ/mol)键能越大含该键的分子越稳定化学键越牢固键键能(kJ/mol)键键能(kJ/mol)H－H436C－H415Cl－Cl243I－H299Br－Br194Br－H366I－I153H－Cl432C－C348H－I299该物质能量越低1、放热反应和吸热反应（1）盐酸与镁条反应（2）氢

5、氧化钡晶体与氯化铵反应（3）氢氧化钠和盐酸反应2、中和热：P343、判断规律二、化学能与热能的相互转化如何测定HCl和NaOH的中和热？常见的吸热反应与放热反应常见的吸热反应铵盐与碱的反应大多数分解反应反应需要持续加热或高温条件的反应……常见的放热反应金属与水或酸的反应中和反应所有燃烧反应大多数化合反应……1、放热反应和吸热反应（1）盐酸与镁条反应（2）氢氧化钡晶体与氯化铵反应（3）氢氧化钠和盐酸反应2、中和热：P343、判断规律4、与人类社会发展的关系二、化学能与热能的相互转化如何测定HCl和NaOH的中和热？科学视野—生物体中的能量转化人体内发

6、生的氧化还原反应与体外的燃烧本质相同，都是放热反应。只是二者条件不同，且前者更加合理有效。科学视野柴草时期化石能源时期多能源结构时期1、社会发展与能源利用2、人类利用能源的三个阶段练习：课本P3811在一个化学反应中：正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收或放出相反；能量变化量与其反应物的物质的量成正比关系；能量变化量与其物质状态有关.实验2-1：实验：向试管中加入2mL6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的镁条。现象看到触摸到结论Mg表面冒出大量的气泡试管壁发烫Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑反应为放热反应实验2-2：实验：20gBa(OH

7、)2·8H2O（研细）+10gNH4Cl现象触摸到闻到拿起烧杯看到结论烧杯壁很凉玻璃片与烧杯黏结在一起有刺激性气味Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O反应为吸热反应思考与交流：在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：nB＝CB×Vaqa.浓度要越精确越好b.量体积的容器越精确越好，最好用移液管（3）温度计越精确越好（4）注意控制反应时间（5）多做几次，取平均值1.已知反应X+Y==M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是（）A、X的能量一定高于MB、Y的

8、能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因为该反应为放热反应，故不加热就可发生C练习：2.下列说法正确的