高中化学2.1化学能与热能.docx

《高中化学2.1化学能与热能.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一、选择题1.下列关于化学反应与能量的说法正确的是()A.化合反应一定是放热反应B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C.反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D.化学反应中既有物质变化又有能量变化解析:化合反应不一定是放热反应;化学键的断裂和形成是化学反应中的能量变化的主要原因;反应物的总能量与生成物的总能量不相等,才使反应表现为吸热或放热。答案:D2.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是()

2、解析:反应过程中,应该是首先吸收能量,拆开反应物中的化学键,能量升高,而后重新结合为生成物,该过程是放出能量,显然D项的能量变化过程恰好相反;C项两过程能量变化相等,这样的反应不存在;A项生成物的总能量比反应物的总能量高,说明该反应是吸热反应;B项生成物的总能量比反应物的总能量低,说明该反应是放热反应。答案:A3.下列属于吸热反应的是()A.金属钠与水的反应1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯B.氢气燃烧C.浓硫酸的稀释D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合

3、解析:活泼金属与水(或酸)的反应、燃烧反应均为放热反应;浓硫酸溶于水为放热过程;Ba(OH)224·8HO与NHCl反应为吸热反应,D正确。答案:D4.在下列化学反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是()A.2H2+O22H2OB.CaCO3CaO+CO2↑C.CaO+CO2CaCO3D.C+O2CO2解析:反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是吸热反应。A、D中的反应为燃烧反应,均为放热反应;B、C两个反应中CaCO3分解是吸热反应,由CaO与CO2化合生成CaCO3的反应为放热反应。答案:B5.下列变化过程需要吸收能量

4、的是()A.氢气球遇明火发生爆炸B.向污染的河水中投放生石灰C.D.解析:A选项中氢气球发生爆炸时发生了氢气与氧气的反应,是燃烧反应,为放热反应;B选项中向河水中投放生石灰时发生了CaO+H2OCa(OH)2,是放热反应;C选项中两个氯原子结合成氯气分子,原子之间形成了共价键,对外释放能量;因此,A、B、C三个过程均是释放能量的变化过程。D选项中一个氢气分子分解生成了两个氢原子,破坏氢气分子中的化学键要吸收能量。答案:D6.下列说法正确的是()2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

5、⋯⋯⋯⋯A.吸热反应需要加热才能发生B.放热反应在常温下就能进行C.化学反应就是将化学能转化为热能D.反应是放热还是吸热跟是否加热没有直接的关系解析:反应是放热还是吸热跟是否加热无直接的关系,D对;多数吸热反应需要加热,但有的不需要加热,例如Ba(OH)224·8HO与NHCl的反应,A错;放热反应有的可以不加热,如白磷的自燃,有的就需加热(或点燃)引发反应,如氢气和氧气的反应就需点燃,B错;化学反应不仅可将化学能转化为热能,还可转化为电能、光能等,C错。答案:D7.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1mol氢气

6、中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中,正确的是()A.Q+Q>Q3B.Q+Q>2Q31212C.Q1+Q20,E=Q,E=2Q,所以Q+Q<2Q答案:D二、非选择题8.如图所示,把试管小心地放入盛有(20℃)碳酸饮料的烧杯中,试管中

7、开始放入几小块铝片,再用滴管滴加5mL浓NaOH溶液于试管中。试回答下列问题:(1)实验中观察到的现象是。(2)产生上述现象的原因是。(3)写出有关反应的离子方程式:。3⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯(4)由实验推知,反应所得溶液和氢气的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)铝片和NaOH溶液的总能量。解析:金属与酸或碱溶液的反应是放热反应,铝与碱液的反应放热更为显著,放出的热量使烧杯中饮料的温度升高,使CO2的溶解度减小。根据反应的热效应与化学键的关系可知,放热反应

8、生成物的总能量小于反应物的总能量。答案:(1)铝片上有大量气泡产生,铝片逐渐溶解;烧杯内液体放出气泡变快(2)铝与NaOH溶液反应生成氢气,且反应放热,碳酸饮料中CO2在水中的溶解度随温度升高而减小,CO2从饮料中逸出变快(3)2Al+2OH-+2