化学能与热能ppt 课件.ppt

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1、第二章化学反应与能量2.1化学反应与热能很早以前，人们就对化学反应孜孜不倦的探索,究竟化学反应的魅力何在?1.化学反应产生出的许多新物质，可以满足人们的物质生活需要！2.化学反应提供的能量推动人类社会不断的进步。思考反应中的能量变化白磷的燃烧氨的燃烧物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，而这种能量变化又通常表现为热能变化。化学反应常伴随着热量的变化结论：热量的变化：吸热和放热怎样设计实验来了解反应中的热量变化情况？下面我们一起通过实验来认识和感受一下化学能与热能的相互转化！一、化学能与热能的相互转化演示实验1：盐酸与铝片的反应铝与盐酸反应放出热量温度升

2、高眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入2～3mL　6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结　　论有气泡放出室温演示实验2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物用手触摸烧杯下部用手拿起烧杯反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝有NH3气生成感觉烧杯变凉烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部混合物成糊状反应吸热反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰有水生成分组实验：

3、酸与碱的中和反应反应物及用量第一组第二组第三组第四组酸2mol/LHCl20mL2mol/LHNO320mL1mol/LH2SO420mL2mol/LHCl20mL碱2mol/LNaOH20mL2mol/LNaOH20mL2mol/LNaOH20mL2mol/LKOH20mL混合前温度室温室温室温室温混合后温度结论对实验进行归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量HNO3与NaOH发生中和反应时放热HCl与NaOH发生中和反应时放热HCl与KOH发生中和反应时放热H2SO4与NaOH发生中和反应时放热结论：中和反应是放热反应。实质：H++OH－＝H2

4、O中和热：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热讨论、交流：如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？写出上述反应的化学方程式和离子方程式：∵四个反应中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，∴放出的热量也相等（在上述四个实验中，温度上升的幅度接近）这种热量属于中和热思考与交流在设计实验装置和操作应从两个方面考虑，一是注重“量”的问题:如①反应物的浓度和体积取定值；②测量反应前后的温度值；③做平行实验取平均值。二是尽量减小实验误差:如①搅

5、拌使反应充分进行；②及时散热，使混合液温度均衡；③温度计的精确度高，最好使用精度为0.1℃；④使用绝缘装置，避免热量散发；中和热的测定装置根据上述考虑，你能否设计一个满足要求的装置？思考与交流测量中和反应热应该注意哪些问题？1、保温隔热的效果一定要好。2、酸碱浓度要准确,用量要相同，以保证生成水的量相同.3、温度计要读准，水银球要全浸在溶液中，且要稳定一段时间再读。4、实验操作时动作要快，以尽量减少热量的散失。5、实验条件要相同，控制相同的反应时间。Al、Mg与HCl的反应，酸碱中和反应放出热量Ba（OH）2·8H2ONH4Cl晶体反应。吸收热量1.化学反

6、应归纳与整理化学能和热能可以相互转化质量守恒定律能量守恒定律2.两个定律2、化学反应有新物质生成，伴有能量变化，常表现为热量变化(还有光能、电能等)。小结放热反应：有热量放出的化学反应吸热反应：有热量吸收的化学反应1、化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程常见的吸热和放热反应基训P25常见的放热反应和吸热反应放热反应物质与氧气的反应燃料的燃烧中和反应金属与酸活泼金属与水的反应生石灰和水反应大部分化合反应吸热反应C+CO2C+H2OH2+CuOBa(OH)2·8H2O+NH4ClFe+H2O（g）大部分分解反应需要持续加热的反应反应中的能量

7、变化CaCO3CaO+CO2↑高温CuO+H2Cu+H2O加热C+H2OCO+H2高温产生水煤气的反应氢气还原氧化铜生产生石灰的反应高温加热以上反应需要吸收一定能量，才能发生。注意反应条件巩固练习：1.下列物质加入水中显著放热的是：A.生石灰B.酒精C.固体NaClD.固体NaOH2.下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是：A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.镁与稀盐酸C.灼热的炭与CO2D.甲烷与O2反应巩固练习：3.下列反应属于放热反应的是:A.NaOH与HCl反应B.C和CO2共热C.碳酸钙的分解D.制备水煤气的反应4、1mol

8、Ba(OH)2和1molH2SO4反应放出的热量为Q，则Q为它们的