化学能与热能ppt课件.ppt

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1、第一节化学能与热能氢气在氯气中燃烧为什么会有热量放出？1、化学反应中能量的变化（2）从化学键的观点来分析能量的变化一个化学反应的的过程，本质上就是：旧化学键断裂和新化学键形成的过程。吸收能量放出能量那么：一个化学反应是否为放热还是吸热怎么判断呢？可由所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小判断（3）化学反应中能量变化的主要原因H····Cl··：＋→Cl····H····H—HCl—ClH—Cl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量H2+Cl2=2HCl点燃化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。能量反应进

2、程断键吸收总能量成键释放总能量HClClH----放出能量HClClHH2+Cl2═2HCl点燃E断键吸收的总能量E新键形成放出的总能量，吸热反应实验测得，在25℃、101KPa条件下，将1molH2(H-H)变为2molH原子需吸收436kJ能量，而2molH原子变成1molH2(H-H)放出436KJ能量，这个能量就是H-H的键能。键能越大含该键的分子越稳定化学键越牢固某些化学键的

3、键能(KJ/mol)对于某个确定的化学反应，如何判断它是放出能量还是吸收能量呢？在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是反应（放热或吸热）放热(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：E(吸)=436kJ＋247kJ＝683kJ，(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：E(放)=431kJ＋431kJ＝862kJ>E(吸)，(3)反应中放出的热量的计算：862kJ-683kJ=179kJ水由高处向低处流要释放能量（势能转换为动能）反应物

4、的总能量>生成物的总能量放出能量将水由低处抽向高处需提供能量（电能转换为机械能，再转换为势能）反应物的总能量<生成物的总能量吸收能量反应物的总能量高生成物的总能量低放出能量生成物的总能量高反应物的总能量低决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。吸收能量一个化学反应吸收能量还是放出能量放热吸热从宏观的角度分析反应物的总能量生成物的总能量生成物的总能量反应物的总能量能量﹢﹢能量放热反应吸热反应化学反应的过程，可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程13小结：能量公式化E（反应物）＝E（生成物）＋Q(能量守恒定律）E（反应物）－

5、E（生成物）＝QQ>0为放热反应Q<0为吸热反应反应过程反应物生成物能量吸收能量E（反应物）E（生成物）放出能量反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量小结1.化学反应分类：放热反应吸热反应2.化学反应有能量变化的原因：化学键的断裂和形成3.能量变化的结果：吸热和放热微观结构键能：E反应物＞E生成物反应吸热键能:E反应物＜E生成物反应放热宏观表现能量：E反应物总能＜E生成物总能吸热反应能量：E反应物总能＞E生成物总能放热

6、反应已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C判断：（1）加热的反应一定是吸热反应（2）不需要加热的反应一定是放热反应（3）一个反应是吸热还是放热与反应条件没有直接联系，与反应物及生成物的总能量的相对大小有关。第一节化学能与热能(第2课时)反应中的能量变化白磷的燃烧氨的燃烧化学反应伴随着热量的放出1)化学反应的发生会伴随哪些变化，变化过程中遵循什么规律？2)化学反应中的能量变化主

7、要以什么形式体现？①物质变化——质量守恒②能量变化——能量守恒（一种能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变。）热量放热反应——化学能转化成热能吸热反应——热能转化成化学能化学反应221)Al与稀盐酸反应【实验2-1】气泡升高2Al+6H+===2Al3++3H2↑放热规律:金属与酸反应是放热反应铝与盐酸反应的能量变化体验化学能与热能的相互转化3)Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl反应【实验2-2】Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O刺激性气味粘在一起降低吸热氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

8、的能量变化很凉2)稀盐酸与NaOH反应【实验2-3】H++OH-==H2O放热酸碱中和反应是放热反应。盐酸与氢氧化钠反应实验结论:该反应是______反应离子方程式:反应后温度升高室温室温规律:中和热：强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O时所释