高一、第四章、第一节、第二课时.doc

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1、第四章卤素课题：第一节氯气（第二课时）教学目标：1）使学生掌握氯气跟水反应，与碱反应等其他性质。2）通过引导学生观察，分析淙实验的现象，培养学生的观察分析问题的能力。教学内容和过程：复习：1）谁首先发现了氯气？2）工业Cl2贮存在什么容器中？3）如何证明氧化性活泼性Cl2>O2？新授：1)与水反应氯气能溶于水（1：2），溶液称为氯水，氯水呈黄绿色（为什么？与工业盐酸、浓硝酸的颜色作比较）氯水成份分析：(1)H2O分子：(2)Cl2分子：可由溶液呈现黄绿色推知，由由于存在Cl2分子所以：Cl2+2KI===2KCl

2、+I2（溶液由无色转黄色（碘水））2Cl2+2FeCl2===2FeCl3（由浅绿色转黄褐色）H2S+Cl2===2HCl+S↓过渡：演示向氯水中滴加石蕊试液（现象？结论？）(3)H+离子：使石蕊试液变红（后褪色），令蓝色石蕊试纸先变红（后转白）将NaHCO3、Na2CO3等物质中滴入氯水将有气泡产生。过渡：为什么会有H+存在呢？Cl2+H2O===HClO+HCl（只有极少的氯气参加反应）练习：从氧化还原反应的角度分析该方程式。(4)Cl-离子：如何确定Cl-的存在？加入AgNO3与稀HNO3有白色沉淀产生且不

3、消失？(5)HClO分子：a.次氯酸具有强氧化性可例有机色褪色（漂白性），可用棉、麻和纸张的漂白。讨论：1、比较可使红墨水褪色的（有漂白作用的）药品：氯气、Na2O2、活性碳。·１·第四章卤素2、为什么干燥的Cl2不能漂白，而潮湿的Cl2可漂白？可用于杀菌，自来水消毒。（自来水可看作稀氯水？）光照b.HClO不稳定，易分解。2HClO===2HCl+O2↑讨论：1、久制的氯水会失去漂白的能力，颜色褪去，转为稀盐酸2、自来水养鱼要先晒太阳。以除去HClO但不增加氧气。3、氯水应如何保存：棕色细口玻璃瓶。c.HClO

4、是一种弱酸（酸性较H2CO3弱）HClO===H++ClO-练习：写出氯气与水反应的离子方程式。Cl2+H2O===HClO+H++Cl-(6)ClO-离子：由HClO电离产生HClO===H++ClO-，不具备强氧化性小结：氯水中的存在的微粒：分子：H2O、HClO离子：H+、Cl-、ClO-、{OH-}氯水的性质应综合考多种微粒的不同性质。主要有：酸性（H+），强氧化性（HClO、Cl2），可用于漂白、杀菌（HClO）、不稳定性（HClO）·２·第四章卤素·３·