高一、第二章、第一节、第一、二课时.doc

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1、第二章碱金属课题：钠（2课时）教学目标：1）了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质、存放、存在和用途。2）培养学生理解能力，通过实验培养学生的动手能力，观察能力和思维能力。教学重点：从钠原子的结构特征认识钠的化学性质。教学难点：对实验现象的观察与分析。教学内容和过程：碱金属：Li（锂）Na（钠）K（钾）Rb（铷）Cs（铯）Fr（钫）原子结构与性质：1）最外层都只有一个电子，易失去。化学性质相似，具有还原性。2）电子层数依次增加，原子半径增大。失电子能力增强，还原性增强。碱金属：其氧化物的水化物都是溶于水的强碱。一.钠的物理性质银白色，质地很软（小刀切割），热

2、和电的良导体，密度为0.97g/cm3（比水小、比煤油大），熔点是97.81oC，沸点882.9oC二.钠的化学性质：（非常活泼，强还原性）1)与非金属单质的反应a、与氧气的反应：缓和：4Na+O2===2Na2O（白色，不稳定）（实验（2-1）现象：切开表面变暗）剧烈：2Na+O2===Na2O2（淡黄色，稳定）（实验（2-2）现象：发出黄色火焰，产生淡黄色固体）b、与氯气反应：2Na+Cl2===2NaClc、与硫反应：2Na+S===Na2S（可能爆炸）2)与水反应实验（2-3）现象：1）钠浮在水面上。（密度比水小）2）钠块熔化成明亮的小球。（反应

3、为放热反应，且钠的熔点低）3）小球四处游动，且发出嘶嘶的声音。（反应中有气体产生）4）滴有酚酞的水变红色。（有碱性物质产生（NaOH）。）·２·第二章碱金属实验（2-4）现象：瓶了恢复原状，移近火焰时发出轻微的爆鸣声。结论：反应中产生的气体为氢气。反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑1)与盐的反应钠不能从盐的水溶液中将金属置换出来：将钠投CuSO4水溶液发的化学反应：先与反应，生成的NaOH再与CuSO4。反应的现象有：5钠能将金属从它的熔融盐中置换出来：钠从TiCl4中置换出金属钛：TiCl4+4Na===Ti+4NaCl2)与酸的反应先与水

4、溶液中的酸反应，若反中有钠剩余再与水反应。反应较与水反应更剧烈。例：写出2.7克钠与100克3.65%盐酸溶液发生的化学反应的离子反应方程式。二.钠的存放与取用1）Na为什么存放在煤油中？2）Na为什么不能用手拿？三.钠的存在与主要用途游离态、化合态1）存在：都以化合态存在；主要是存在于NaCl中2）用途：a、导热剂：钠钾合金用于原子反应堆的降温。b、电光源：高压钠灯，透雾能力强。c、冶金：利用其强还原性，将钛、锆、铌、钼从其金属卤化物里置换出来。四.小结与作业·２·