高一、第四章、第二节、第一课时.doc

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1、第四章卤素课题：第二节卤族元素（第一课时）教学目标：1）通过卤素的原子结构及氯气的性质，掌握卤素单质的性质及递变规律。2）通过对卤素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。教学重点：卤素单质的物理性质。教学内容和过程：引入：我们在学生习碱金属元素时建立起了：结构——性质——现象三者间的关系。今天我们利用这三者间的关系来学习卤族元素的有关知识。卤素：F氟Cl氯Br溴I碘At砹核电荷数：917355385相差8相差18相差18相差32最外层电子数：都为7电子层数：23456原子半径：依次

2、增加由于在原子结构上的相似性（最外层电子数：都为7）、差异性（电子层数、原子半径）使卤素的物理性质化学性质上都既有相似性又有差异性，且其差异性随核电荷数增加呈现递变性。下面首先通过其单质的物理性质来说明这一点。过渡：请同学生们首先阅读P72~73。卤素单质：F2、Cl2、Br2、I2一.卤素单质的物理性质：状态：F2、Cl2为气态Br2为液态I2固态（由气——液——固分子凝集状态由疏到密）熔、沸点：逐渐升高（与碱金属相比：适好相反）密度：逐渐升高（与碱金属相比：大体类似{因为钾的反常类似而不相同}

3、颜色：F2淡黄绿色Cl2黄绿色Br2红棕色I2紫黑色（逐渐加深）水溶性：F2因为化学性太活泼遇水就发生剧烈反应：2F2+2H2O===4HF+O2↑Cl2能溶于水（1：2）水溶液呈黄绿色Br2、I2在水中溶解度较小（Br2>I2）·２·第四章卤素溴水：通常为黄色较浓时为橙色碘水通常为深黄色较浓时为棕褐色在水中的溶解度逐渐降低（注意氟的特殊性）说明：溴和碘虽不能大量溶于水但可大量溶于一些有机溶剂：汽油、苯、四氯化碳、酒精。碘酒就是碘在酒精中的溶液，颜色为褐色。溴、碘的有机溶剂中溶液及水溶液的颜色比较

4、水苯或汽油（浮于水上）四氯化碳（沉于水下）溴黄——橙橙——橙红橙——橙红碘深黄——棕褐淡紫——紫红紫——深紫补充实验：从溴水、碘水中分别用苯、四氯化碳萃取。现象：溴：水层的颜色褪去，苯层在上方呈橙色。四氯化碳层在水下方呈橙色。碘：水层的颜色褪去，苯层在上方呈紫色。四氯化碳层在水下方呈紫色。说明：溴、碘在有机溶剂中的呈现的不同颜色可用于两都的鉴别。溴（碘）在不同溶剂中的溶解度不同可用于它的提纯。过渡：氯气同学生们已经观察过下面我们来观察溴和碘的单质，并从中学习它们的另一些重要特性。实验（4-7）观察

5、溴的颜色和状态。小结：溴很易挥发，蒸气为红棕色，保存时应密封。如存在试剂瓶中，要在瓶中加一层水，起液封作用以减少挥发。所以在盛有溴的试剂瓶中分为三层：1、液溴（红棕色）2、溴水（橙色）3、溴蒸气（红棕色）说明：溴保存不能用橡皮塞，且要低温、避光（棕色瓶）。实验（4-8）观察碘的颜色、状态和光泽。并演示碘的升华。小结：碘易升华。碘蒸气呈紫色。思考：如何从砂和碘的混合物中将碘分离出来？需要怎样的装置？·２·