高一、第二章、第二节、第一课时.doc

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1、第二章碱金属课题：钠的化合物（第一课时）教学目标：1）使学生了解钠的重要氧化物（Na2O、Na2O2）的性质和用途。2）培养学生的观察能力和用对比方法分析、归纳、总结问题的能力。教学难点：过氧化钠在反应中的作用；过氧化钠与二氧化碳的反应。教学内容和过程：复习、引入。一.钠的氧化物（Na2O，Na2O2）1)氧化钠（Na2O）物理性质：白色固体。化学性质：属于碱性氧化物，可与水、酸、酸性氧化物反应（1）Na2O+H2O===2NaOH（2）Na2O+2HCl===2NaCl+H2O（3）Na2O+CO2

2、===Na2CO32)过氧化钠（Na2O2）物理性质：淡黄色固体。化学性质：具有强氧化性。（1）与水反应实验（2-5）现象：①有气泡产生。②产生气体使带火星木条复燃。③滴加酚酞后先变红后褪为无色。结论：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑说明：Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂以不是还原剂。练习：将该反应改写成离子反应方程式。设问：为什么酚酞变红后会褪色？说明：Na2O2具有强氧化性，能够使有色物质褪色，即具有漂白能力。实验（2-6）：趣味实验现象：棉花着火。解释：①反应是放

3、热反应②产生的O2加剧了燃烧反应的进行。·２·第二章碱金属（2）与酸的反应说明：反应较与水反应更剧烈，Na2O2先与酸反应后与水反应。2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑思考：氧化剂与还原剂的质量比=（1：1）练习：将该反应改写成离子反应方程式。2Na2O2+4H++===2H2O+4Na++O2↑讨论：Na2O2是否属于碱性氧化物？结论与分析：不属，因为它与酸反应时不仅生成盐和水，还生成了氧气。Na2O2属过氧化物说明：氧化物可再分为：碱性氧化物、酸性氧化物和过氧化物等。（3）与

4、酸性氧化物（CO2）反应。2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑练习：标出反应中电子得失的方向和数目。说明：Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂。应用：利用该反应，可将Na2O2用于呼吸面具中和潜水艇里,作为氧气的来源。过氧化钠的用途：1）漂白剂。利用其强氧化性2）供氧剂。利用其与CO2反应有O2产生的性质。本课小结：用填表的方法比较钠的两种氧化物（Na2O、Na2O2）的性质。（表见附页）·２·