高一、第五章、第二节、第一课时.doc

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1、第二章碱金属课题：第二节、第一课时教学目标：1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。2、培养学生总结归纳逻辑推理能力，在学习中提高自学能力和阅读能力。教学难点、难点：教学内容和过程：引入：在过去的学习中我知道原子结构与元素性持之间存在着某种内在联系。迄今为止，人类已经发现了一百多种元素，这些元素的原子结构与元素性质之间都有些什么联系？这就是本节所要研究的课题。板书：第二节元素周期律讲述：周期性变化是普遍的，时间的周期性是简单的重复。没有质变。而生物进货的周期性是螺旋式上升，即

2、有重复以有质变。我们学过的碱金属元素、卤族元素从性质上看也有周期性的变化规律，那么元素素是以什么为序排排列表现周期性的呢？过渡：为了研究的方便人们按核电荷数由小到大给元素编号。一、原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数二、元素周期律画出1-18号元素的原子结构示意图，而成下表。HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr1、核外电子排布的周期性思考：通过上表可看出，原子核外最外层电子排布随原子序数的递增有什么规律性的变化？结论：随原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。同一周

3、期内电子层数相同，最外层电子数由1增至稳定结构（2、8）过渡：从原子的核外电子排布具有周期性，也会使原子的一些性质具有周期性。2、原子半径的周期性变化思考：通过比较有关数据见表5.5，原子半径随原子序数的递增有什么规律性的变化？结论：随核电荷数增大面呈周期性变化。·２·第二章碱金属同一周期内：由大到小（稀有气体除外）思考：原子半径的变化能否结构的周期性变化得到解释。分析：同一周期内：电子层数相等，质子数增加，使核对核外电子引力增大，从而使半径减小。上下两个不同周期间：由于电层数的增加的主要作用使半径增加。

4、小结：1、电子层数相等，核电荷数增加，半径增加。2、最外层电子数相等，电子层数增加半径增大。元素主要化合价思考：通过比较有关数据见表5.5，元素主要化合价的递增有什么规律性的变化？结论：随核电荷数增加呈周期性变化。同一周期内：最高正价由低（+1）逐渐增大。最低负价从中间元素开始由低（-4）逐渐降低。思考：元素主要化合价变化能否结构的周期性变化得到解释。小结：最高正价=最外层电子数

5、最低负价

6、=8-最外层电子数最高正价+

7、最低负价

8、=8本课小结：元素的最外层电子数、原子半径和化合价都随核电荷数增呈周期性变化

9、。这些性的周期性变化的本质原因是核外电子排布的周期性变化。练习：1、R的最高正价的氧化物的化学式为R2On，则在它在最低负价的氢化物中的化合价为———。2、两种简单的离子A+、B-有相同的核外电子排布则A+、与B-半径大小·２·