高一、第四章、第一节、第四课时.doc

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1、第四章卤素课题：第一节氯气（第四课时）教学目标：1、了解气体制备装置设计的一般原理、方法，学会设计实验室制备氯气的装置；2、养成学生提出问题、分析问题、解决问题的能力，初步养成良好的思维习惯和优秀的思维质，形成科学的认知方法和研究问题的一般途径。教学重点：设计实验室制备氯气的装置教学内容和过程：复习：一个完整的气体制备装置应包括几个部分？（4个）。制备氧气、氢气的反应原理、发生装置（图见课件）是什么？思考：能否用制备氧气的装置来制备氢气？能否用制备氢的装置来制备二氧化碳？选择发生装置的依据是什么？新授：一.氯气的实验室制备加热制备原理：MnO2+4HC

2、l（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O1从氧化还原反应分析：HCl所体现的化学性质（酸性、还原性）nCl2=nHCl2加热离子反应的角度分析：MnO2+4H++Cl-===Mn2++Cl2+2H2O原料：固体MnO2粉未、浓HCl条件：加热实验仪器：1)发生装置思考：能否用O2或H2的反应装置作发生装置？为什么？能否设计套发生装置？结合学生讨论，给一些装置供同学们选择（见课件），最后小结如下：加热注意：1）反应是：固+液—→气体，所以必须用酒精灯，反应的容器必须是可加热的仪器如：烧瓶（两种：平底，圆底）、锥形瓶、大试管，而不能用广口瓶。通常用烧瓶

3、，因为所装入的药品较多，产生的气体较多。2）必须使用石棉网。大试管不用。（与大试管的区别：不用石棉网，只用与少量气体的制备）3）为了能方便加入浓盐酸，可使用一个分液漏斗。并注意：1、漏斗下端不能伸入液面以下，·１·第四章卤素防破裂。2、分液漏斗不能用长颈漏斗代替，因为会发生漏气。2)洗气装置思考：在该实验中若直接收集氯气则所得氯气中会含有那些杂质？结合学生讨论，小结如下：杂质气体：水蒸气、氯化氢除杂方法：先通入饱和食盐水（能否用碱溶液？），后通入浓硫酸。（长进短出）思考：1）通入顺序能否颠倒？（不能）2）为了减少发生装置中产生的杂质气体有什么措施？（避

4、免加强热）3）浓硫酸还可用什么代替？（碱石灰（不可用），P2O5（干燥管），无水CaCl2，无水CuSO4）3)收集装置思考：对于气体收集装置需经考虑哪些性质？结合学生讨论，小结如下：应注意：气体的溶解性，密度（气体的化学性质）两种方法：1）排饱和食盐水。（所得气体较干燥）2）向下排空气法。（所得气体略微不纯）4)尾气处理装置思考：为什么要尾气处理装置？可用什么方法？结合学生讨论，小结如下：两种方法：1）将尾气贮入气囊后集中处理。2）将尾气通入碱液（常用NaOH）吸收。思考：能否用Ca(OH)2溶液。实验（4-5）：实验步骤：注意顺序⒈装配仪器⒉检查气

5、密性⒊装入药品⒋滴加浓盐酸⒌加热（不能加强热）⒍移走导气管(棉花球的作用)⒎移开酒精灯小结：1、注意顺序2、加热温度不能高以减少杂质气体HCl3、防止倒吸研究性课题：在上面的实验中我们会发现，随着气体的产生，分液漏斗中的液体难以滴下；收集第二瓶氯气时，仍有一些气体逸出。如何进下一步完善装置，克服上述不足。·２·