高一、第四章、第一节、第三课时.doc

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1、第四章卤素课题：第一节氯气（第三课时）教学目标：1）巩固氯气、氯水的有关知识。2）学习氯气与碱的反应。3）了解氯气的用途4）掌握Cl-的检验。教学内容和过程：复习：l氯水中含有哪些微粒，由多到少如何排列？写出氯气与水反应的离子方程，并用双桥法表示出电子的转移方向和数目。l氯气为什么可用于漂白？l将石蕊滴入新制氯水中有什么现象，若滴入久制的氯又有什么现象，为什么？氯水应如何保存？l自来水养鱼前为什么要晒太阳，能否增加水中的氧气？l如何检验氯水中的Cl-的存在？l用自来水配制下列物质的溶液不会产生明显药品变质的是A、NaOHB、Na2CO3C、F

2、eCl2D、NaClE、石蕊l现有盐酸、氯化钾、氢氧化钾和新制氧水，限用化学方法，可以用来区别它们的一种试剂是：A、AgNO3溶液B、无色酚酞试液C、紫色石蕊试液D、饱和食盐水。l有一试管的氯气倒置于水槽中长时间水面将升到试管的什么位置？新授：1)与碱反应Cl2+碱——氯化物+次氯酸盐+水Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O练习：从氧化还原反应、离子反应的角度分析该反应。2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O练习：从氧化还原反应、离子反应的角度分析该反应（注意：石灰水与石灰乳的区别）漂白粉：主要

3、成份CaCl2、Ca(ClO)2，有效成份是Ca(ClO)2，作用原理：次氯酸钙首先与空气中的CO2、H2O作用生成HClO，HClO的强氧化性产生杀菌、消毒、漂白的作用。Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO·２·第四章卤素如何保存：干燥、密封保存在阴暗处。如何说明酸性次氯酸小碳酸？NaClO能用于漂白吗？漂白精：主要成份为Ca(ClO)2(与漂白粉区别)作用原理及保存同上？工业生成：用石灰乳还是用石灰水作原料？一.氯气的用途：消毒、漂白剂（氯气、次氯酸盐）、制盐酸、氯仿和多种农药。二.氯元素的检验氯离子检验方法：向待

4、测溶液中滴入稀HNO3和AgNO3若有白色沉淀生成且不消失则一定含有Cl-为什么要加入稀HNO3？排除其它离子的干扰，其它离子包括CO32-、SO32-、SO42-、PO43-等练习：如何证明KClO3中含有氯元素？·２·