高一、第三章、第一节、第二课时.doc

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1、第三章物质的量课题：物质的量（第二课时）教学目标：使学生理解摩尔质量的概念及它与相对原子质量；相对分子质量的关系了解物质的质量、摩尔质量、物质的量之间关系；掌握有关摩尔质量的计算。教学难点、难点：摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算。教学内容和过程：提问：1）什么是物质的量：表示物质微粒多少的物理量（n），单位“摩尔”简称“摩”，符号“mol”2）1mol任何粒子的粒子数等于12克C-12含有碳原子，等于阿伏加德罗常数（NA）约等于6.02*1023个。练习：N=nNA1、0.5H2SO4含个H2SO4分子，共含个原子，可电离出molH+2、0.1KClO3和0.1KClO中所含

2、粒子数相等的是：A、钾离子B、氯离子C、氯原子D、氧原子引入：上节课建立了n与N之间关系，这节课我们将建立物质的量与质量关系从而以物质的量为桥梁建立宏观质量与微观粒子数之间的关系。二、摩尔质量设问：科学上阿伏德常数为什么以12g碳-12为基准？提问：原子量概念：一个原子的质量与碳-12的十二分之一为作比较所得的的比值称为原子量。由原子量概念可推得：，又由物质的量的概念可知1mol的碳原子的质量为12克，求一摩尔氧原子质量。1mol碳原子质量=NA*1个碳原子真实质量1mol氧原子质量=NA*1个氧原子真实质量1mol氧原子质量=16克同样方法可以求解：1摩尔的氢原子，氢气分子，

3、氯化钠的质量以克为单位时数上与其化学式量相等。设问：1摩尔的氢离子的质量为多少？·２·第三章物质的量讲述：对离子来说，由于电子质量很小，当原子得到或失去电子转化为离子时电子的质量可略去不计。因此1摩尔氢离子的质量以克为单位，在数值上仍等于其化学式量。所以1摩尔氢离子的质量等于1克，1摩尔氢氯离子质量等于35.5克。小结：1摩尔物质的质量等于什么，有什么规律？（由学生总结）一、1摩尔物质的质量1摩尔物质的某种粒子质量以克为单位时，数值上等于该粒子的化学式量。摩尔质量：将单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号：M单位：g/mol数值：以g/mol为单位时就等于物质的化学式量

4、。公式：练习：例1）24.5克H2SO4的物质的量是多少？含多少个H2SO4分子。解：H2SO4的相对分子为98，所以其摩尔质量为98g/mol答：24.5克的硫酸的物质的量为0.25摩尔，含1.505个硫酸分子例2）71克Na2SO4的物质的量是多少？含有Na+，SO42-的物质的量各是多少，含多少个氧原子？例3）3摩尔的氢的质量是多少？1个氢原子的真实质量是多少？例4）3摩尔Fe的质量是多少？1个原子原子的质量是多少？例5）含6.02×1023个钠离子的硫酸钠的质量是多少？·２·