高一、第五章、第一节、第二课时.doc

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1、第二章碱金属课题：第一节、第二课时教学目标：1、了解核外电子排布规律、能画出1-18号元素原子结构示意图。2、培养学生逻辑思维能力。教学难点、难点：核外电子排布规律教学内容和过程：复习：1、原子核：一个概念、两个等式、一个符号2、核外电子运动的特征：小、快、无轨、测不准(无规则、有规律)过渡：氢原子因只有一个电子所以电子运动情况比较简单，电子云也是比较简单的球形，而对于Na有多个电子运动更为复杂，电了云也更为复杂。多电子的核外运动是分层的。三、原子核外电子的排布的一般规律1.核外电子是分层排布的。与核的距离近远KLMNOPQ1234567电子的能量低高过渡

2、：第一层上又能排多少电子呢？{给出氯原子的正确和几种可能的错误核外电子排布示意图}2.每个电子最多能排2n2个电子。（n=1、2、3、……）3.最外层最多能排8个电子（K层为最外层最多为2个），次外层最多能排18个电子，倒数第三层最多能排32个电子。4.电子总是尽先排满能量低的电子层而排能量高的电子层。即先排满K层后排L层。（讲解时同时举出一些违反上述规律的图，给学生判断）·２·第二章碱金属练习：1、下列核外电子排布示意否正确是：说明：1、排布规律是相互联系的，不能孤立理解。2、当（2）与（3）有冲突时以电子数少的为准。2、某元素原子的最外层电子数为次外层

3、电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为多少。3、元素X的原子核外M层有3个电子，元素Y2-离子核外共有18个电子，则这两种元素可能形成化合物为：4、有A、B两种原子A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的两2倍，A和B分别是什么原子。·２·